Varios factores pueden influir en la velocidad de una reacción química, incluida la presión, la temperatura, la concentración y la presencia de catalizadores. Estos factores son importantes para los químicos profesionales, muchos de los cuales se ganan la vida mejorando la velocidad y la eficiencia de las reacciones químicas en la industria, la ciencia y la medicina.

TL; DR (demasiado largo; no leído)

La presión, la temperatura, la concentración y la presencia de catalizadores pueden afectar la velocidad de las reacciones químicas.
Presión de gases

Para las reacciones que involucran gases, la presión afecta fuertemente la velocidad de reacción. Con el aumento de la presión, el espacio libre entre las moléculas disminuye. La posibilidad de colisiones entre moléculas aumenta, por lo que aumenta la velocidad de reacción. Lo contrario es cierto cuando disminuye la presión.
Concentración de soluciones

En las reacciones que involucran soluciones, la concentración de las sustancias en la solución afecta directamente la velocidad: concentraciones más altas conducen a reacciones más rápidas. La razón es muy similar a la de la presión y los gases; las moléculas en una solución altamente concentrada se empaquetan más estrechamente, y aumenta la posibilidad de que colisionen y reaccionen con otras moléculas.
Calor y frío

La temperatura influye fuertemente en la velocidad de casi todas las reacciones químicas. Cuando los objetos se calientan más, las moléculas vibran más fuertemente y es más probable que choquen entre sí y reaccionen. A temperaturas muy frías, las vibraciones moleculares son muy débiles y las reacciones son poco frecuentes. Sin embargo, los efectos de temperatura funcionan en un rango limitado; Cuando las sustancias se calientan demasiado, pueden producirse reacciones no deseadas. Las sustancias pueden derretirse, quemarse o sufrir otros cambios no deseados.
Área de superficie expuesta

Una reacción entre un líquido y un sólido está limitada por la capacidad de las moléculas en el líquido para alcanzar las del sólido. La superficie exterior del sólido es todo lo que el líquido "ve"; Las capas externas evitan las reacciones con el líquido hasta que se disuelven. Por ejemplo, para una masa de metal que cae en un vaso de precipitados de ácido, el ácido al principio afecta solo las partes externas de la masa; las partes internas reaccionan solo cuando las externas se disuelven. Por otro lado, una cantidad igual de polvo metálico reacciona más rápidamente al ácido, porque la forma de polvo expone más metal. Lo mismo se aplica a las reacciones entre gases y sólidos, y en menor medida entre líquidos. Las reacciones entre gases, por el contrario, no están limitadas por el área de superficie ya que todas las moléculas están expuestas y se mueven libremente.
Catalizadores y energía de activación

Un catalizador es una sustancia química que no actúa como un producto o reactivo; en cambio, solo sirve para acelerar la reacción. Muchas reacciones químicas tienen un requerimiento de energía de activación; las moléculas necesitan una "patada" de energía para que tenga lugar la reacción, como la chispa necesaria para encender la gasolina en el motor de un automóvil. El catalizador reduce el requerimiento de energía de activación, permitiendo que más moléculas reaccionen bajo las mismas condiciones.
Sensibilidad a la luz

Algunas sustancias químicas son sensibles a la luz; ciertas longitudes de onda de luz agregan energía a las reacciones, acelerándolos en gran medida. Por ejemplo, el poliestireno y otros plásticos son sensibles a las ondas ultravioletas presentes en la luz solar. El ultravioleta rompe los enlaces entre los átomos en el plástico, haciendo que se deteriore con el tiempo. La clorofila y otras moléculas orgánicas también son sensibles a la luz, lo que permite a las plantas producir biomoléculas útiles a partir del dióxido de carbono en el aire; la cantidad de luz afecta directamente la salud de la planta.