Dada una reacción equilibrada aA + bB ⇋ cC + dD, la constante de equilibrio Kc, a veces escrita K _{eq o simplemente K, se define como}

[C] ^{c [D] d ÷ [A] a [B] b,}

donde [C] y [D] son las concentraciones molares de equilibrio de los productos y [A ] y [B] son las concentraciones molares de equilibrio de los reactivos, con concentraciones en moles por litro (mol /L). K en sí no tiene unidades.

Los valores grandes de K, como 1,000 o más, significan que una reacción se ha completado casi por completo en equilibrio y quedan pocos reactivos. Por el contrario, un pequeño valor de K, 0.001, implica que la reacción no se ha desarrollado en gran medida. Es importante destacar que K depende de la temperatura.
Ejemplo de cálculo de la constante de equilibrio

Una mezcla de 0.200 M NO, 0.050 M H _{2 y 0.100 M H 2O puede alcanzar el equilibrio. En el equilibrio, se encuentra que la concentración de NO es 0.080 M.}

El valor de la constante de equilibrio K _{c para la reacción}

2 NO + 2 H _{2 ⇋ N 2 + 2 H 2O}

es [N _{2] [H 2O] ^{2 ÷ [NO] 2 [H 2] 2}}

Crear un gráfico ICE:

NO H _{2 N 2 H 2O}

Inicial 0.100 0.050 0 0.100

Cambiar -2x -2x + x + 2x

¿Equilibrio 0.070? ? ?

Primero, resuelva para x:

0.100 - 2x \u003d 0.070, entonces x \u003d 0.015. Esto significa que las concentraciones de equilibrio de H _{2, N 2 y H 2O son 0.020, 0.015 y 0.130 respectivamente (lea las columnas).}

Sustituya estos en la ecuación para K:

[0.015] [0.130] ^{2 ÷ [0.070] 2 [0.020] 2 \u003d 0.0002535 ÷ 0.00000196 \u003d 129.3 o 1.29 x 10 2}