La Tabla Periódica de Elementos, como se la conoce hoy, fue desarrollada por el químico ruso Dmitri Mendeleev y presentada por primera vez en la química alemana prédica Zeitschrift f? r Chemie en 1869. Mendeleev había creado originalmente su "Sistema Periódico" escribiendo propiedades de la elementos en piezas de cartas y organizarlas en orden de aumentar el peso atómico. Mendeleev también determinó que la masa atómica relativa de algunos elementos se calculó erróneamente. Al corregir esto, pudo colocar los elementos en su lugar correcto en la mesa. Mendeleev también dejó lugares para elementos que aún no habían sido descubiertos. A partir de junio de 2010, la tabla periódica contiene 118 elementos confirmados.
En la tabla periódica de elementos, las columnas de elementos definen grupos de elementos que comparten muchas propiedades comunes. Hay dos grupos de grupos en la tabla periódica. El primer conjunto son elementos del Grupo A y también se conocen como elementos representativos. El segundo conjunto son elementos del Grupo B y también se conocen como metales de transición. Los elementos representativos son los elementos más abundantes en la tierra.
Elementos representativos y diseño de la tabla periódica
En la tabla periódica de elementos, los elementos se organizan en columnas conocidas como \\ "grupos, \\" y filas conocidas como \\ "períodos. \\" Los grupos contienen elementos con propiedades similares que tienen la misma disposición de electrones en sus caparazones exteriores, conocidos como \\ "electrones de valencia \\", que determinan las propiedades del elemento y su reactividad química, y cómo tomará parte en la unión química. Los números romanos sobre cada grupo dictan la cantidad habitual de electrones de valencia.
Los grupos se dividen en elementos representativos y metales de transición. Los grupos 1A y 2A a la izquierda y 3A a 8A a la derecha se clasifican como Elementos representativos, mientras que los elementos intermedios se clasifican como Metales de transición. Los elementos representativos también se conocen como \\ "Grupo A, \\" \\ "Elementos del bloque S y P, \\" o \\ "Elementos principales del grupo. \\"
Importancia del diseño
El diseño de la tabla periódica muestra propiedades químicas recurrentes. Los elementos se enumeran por orden de aumento del número atómico (el número de protones en el núcleo atómico) y se organizan de modo que los elementos con propiedades similares caigan en las mismas columnas. Los elementos se enumeran con, entre otra información, su símbolo de elemento, número atómico y masa atómica.
Lista de elementos representativos en S Block
Los elementos S Block o los elementos en las columnas 1A y 2A a la izquierda de la tabla periódica se incluyen Hidrógeno (H), Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K). Rubidio (Rb), Cesio (Cs), Francio (Fr), Berilio (Be), Magnesio (Mg), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Bario (Ba) y Radio (Ra).
Los elementos del bloque P o los elementos en las columnas 3A a 8A a la derecha de la tabla periódica incluyen boro (B), aluminio (Al), galio (Ga), indio (In), Talio (Tl), Carbono (C), Silicio (Si), Germanio (Ge), Estaño (Sn), Plomo (Pb), Ununquadio (Uuq), Nitrógeno (N), Fósforo (P), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Bismuto (Bi), Oxígeno (O), Azufre (S), Selenio (Se), Telurio (Te), Polonio (Po), Fluoruro (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Yodo (I), Astatino (At), Helio (He), Neón (Ne), Argón (Ar), Krypton (Kr), Xenón (Xe) y Radón (Rn).
Usos de la tabla periódica
Uno de los principales usos de la tabla periódica es predecir las propiedades químicas de un elemento en función de su ubicación. Mendeleev utilizó las tendencias de su tabla para predecir las propiedades de cinco elementos que aún no se habían descubierto en el momento en que construyó su tabla. El tamaño del átomo, la capacidad de formar un enlace químico y la energía necesaria para eliminar un electrón disminuyen a medida que uno se mueve de izquierda a derecha a lo largo de un período y aumenta a medida que uno desciende por una columna.
