Los iones en química pueden ser un solo átomo cargado, o pueden ser un grupo de átomos que actúan como un ion. Estos grupos de átomos se llaman iones poliatómicos. Cada uno de los iones poliatómicos tiene una carga específica, que está determinada por su número de electrones de valencia. Muchas clases de química requieren que los estudiantes conozcan al menos algunos de los iones poliatómicos básicos. Si bien hay algunas formas de averiguar las cargas en cada ion, así como los trucos para recordar a los demás, no hay reglas sólidas sobre cómo se nombran y qué cargas llevan. La única manera de estar seguro de las cargas y los nombres de estos iones es memorizarlos.
Calcular a partir del número de oxidación
Determine el número de oxidación de cada átomo en el ion. Por ejemplo, considere el ion hidróxido, que tiene un átomo de oxígeno y un átomo de hidrógeno. El número de oxidación del oxígeno es -2, y el número de oxidación del hidrógeno es +1.
Sume los números de oxidación de todos los átomos en el ion poliatómico. Esta es la carga en el ion poliatómico.
Escriba esta carga como un superíndice a la derecha de la fórmula del ion. Para una sola carga, escriba - o + en lugar de 1- o 1+. En el ejemplo, el ion hidróxido se expresa como OH ^ -.
Dibuje la estructura de Lewis del ion
Escriba cada átomo en el ion con su estructura de puntos de Lewis. Por ejemplo, considere el ion amonio, que tiene un átomo de nitrógeno y cuatro átomos de hidrógeno. El átomo de nitrógeno se expresa con una N rodeada por cinco puntos para representar sus electrones de valencia. Cada átomo de hidrógeno se expresa con una H con un único punto al lado de cada uno para representar sus electrones de valencia.
Dibuje los átomos del ion unido con enlaces covalentes. En el ejemplo, los cuatro átomos de hidrógeno se unirán al átomo de nitrógeno, y el electrón solitario de cada átomo de hidrógeno formará un enlace covalente con uno de los electrones de nitrógeno.
Reemplace cada par de electrones de enlace con una línea para simbolizar un enlace covalente. En el ejemplo, la N tendría cuatro enlaces, cada uno unido a una H.
Si quedan electrones después de contar ocho para cada átomo o dos para cada hidrógeno, elimínelos y cuéntelos como cargas positivas. en el ion Si se necesitan electrones para tener ocho para cada átomo o dos para cada hidrógeno, agregue esos electrones a la estructura y cuente esos como cargas negativas en el ion. En el ejemplo, el ion amonio tiene una sola carga positiva porque tiene un electrón adicional después de unirse con cuatro átomos de hidrógeno.
Dispositivos mnemónicos
Use un dispositivo mnemónico para ayudar a recordar el cargos. Por ejemplo, el Sr. P de Papa Podcasts desarrolló la frase "Nick el Camello comió una Almeja para la Cena en Phoenix" para recordar los iones poliatómicos que terminan en "-ate". El "-ate" se indica en la oración en sí para facilitar la memoria.
Use la primera letra (para N, C, S o P) o las letras (para Cl) de los sustantivos en la oración para el principal átomo en el ion poliatómico. Por ejemplo, para escribir la fórmula y la carga de nitrato, use N como nitrógeno para "Nick".
Cuente las consonantes en la palabra. Este es el número de átomos de oxígeno en el ion poliatómico. Por ejemplo, hay tres consonantes en "Nick", por lo que hay tres átomos de oxígeno en nitrato.
Cuente las vocales en la palabra. Esta es la carga negativa en el ion poliatómico. Por ejemplo, hay una vocal en "Nick", por lo que el nitrato tiene una carga negativa.
Consejos
Usar el número de oxidación o el número de valencia de los átomos solo funcionan para iones poliatómicos más pequeños y simples, como amonio, hidróxido, cianuro e incluso acetato. Esto no funciona para los iones poliatómicos que tienen átomos que pueden transportar diferentes números de oxidación, como azufre o nitrógeno. Es por eso que forman iones poliatómicos "-ite" y "-ate" con la misma carga.
