La energía de ionización es un concepto importante tanto en química como en física, pero es difícil de entender. El significado toca algunos de los detalles de la estructura de los átomos y, en particular, la fuerza con la que los electrones están unidos al núcleo central en diferentes elementos. En resumen, la energía de ionización mide la cantidad de energía necesaria para eliminar un electrón del átomo y convertirlo en un ion, que es un átomo con una carga neta.

TL; DR (demasiado largo; no Leer)

La energía de ionización mide la cantidad de energía requerida para eliminar un electrón de su órbita alrededor de un átomo. La energía necesaria para eliminar el electrón más débilmente unido es la primera energía de ionización. La energía necesaria para eliminar el siguiente electrón más débilmente unido es la segunda energía de ionización y así sucesivamente.

En general, la energía de ionización aumenta a medida que se mueve a través de la tabla periódica de izquierda a derecha o de abajo hacia arriba. Sin embargo, las energías específicas pueden diferir, por lo que debe buscar la energía de ionización para cualquier elemento específico.
¿Qué es la energía de ionización?

Los electrones ocupan "orbitales" específicos alrededor del núcleo central en cualquier átomo. Puedes pensar en ellas como órbitas de forma similar a cómo los planetas orbitan el sol. En un átomo, los electrones cargados negativamente son atraídos por los protones cargados positivamente. Esta atracción mantiene unido al átomo.

Algo tiene que superar la energía de atracción para eliminar un electrón de su orbital. La energía de ionización es el término para la cantidad de energía que se necesita para eliminar completamente el electrón del átomo y su atracción hacia los protones en el núcleo. Técnicamente, hay muchas energías de ionización diferentes para elementos más pesados que el hidrógeno. La energía requerida para eliminar el electrón más débilmente atraído es la primera energía de ionización. La energía requerida para eliminar el siguiente electrón más débilmente atraído es la segunda energía de ionización y así sucesivamente.

Las energías de ionización se miden en kJ /mol (kilojulios por mol) o eV (electrón-voltios), con el el primero preferido en química, y el segundo preferido cuando se trata de átomos individuales en física. Factores que afectan la energía de ionización

La energía de ionización depende de un par de factores diferentes. En general, cuando hay más protones en el núcleo, la energía de ionización aumenta. Esto tiene sentido porque con más protones atrayendo los electrones, la energía requerida para superar la atracción se hace más grande. El otro factor es si la capa con los electrones más externos está completamente ocupada con electrones. Un caparazón completo, por ejemplo, el caparazón que contiene ambos electrones en helio, es más difícil de eliminar electrones que un caparazón parcialmente lleno porque el diseño es más estable. Si hay una capa completa con un electrón en una capa externa, los electrones en la capa completa "protegen" al electrón en la capa externa de parte de la fuerza de atracción del núcleo, por lo que el electrón en la capa externa toma menos energía eliminar.
La energía de ionización y la tabla periódica

La tabla periódica organiza los elementos aumentando el número atómico, y su estructura tiene un vínculo estrecho con las capas y los orbitales que ocupan los electrones. Esto proporciona una manera fácil de predecir qué elementos tienen energías de ionización más altas que otros elementos. En general, la energía de ionización aumenta a medida que se mueve de izquierda a derecha a través de la tabla periódica porque aumenta el número de protones en el núcleo. La energía de ionización también aumenta cuando te mueves de la fila inferior a la superior de la tabla, porque los elementos en las filas inferiores tienen más electrones que protegen a los electrones externos de la carga central en el núcleo. Sin embargo, hay algunas desviaciones de esta regla, por lo que la mejor manera de encontrar la energía de ionización de un átomo es buscarla en una tabla.
Los productos finales de la ionización: iones

Un ion es Un átomo que tiene una carga neta porque el equilibrio entre la cantidad de protones y electrones se ha roto. Cuando un elemento se ioniza, el número de electrones disminuye, por lo que queda un exceso de protones y una carga neta positiva. Los iones cargados positivamente se llaman cationes. La sal de mesa (cloruro de sodio) es un compuesto iónico que incluye la versión catiónica del átomo de sodio, al que se le ha eliminado un electrón mediante un proceso que imparte la energía de ionización. Aunque no son creados por el mismo tipo de ionización porque obtienen un electrón extra, los iones cargados negativamente se llaman aniones.