Los estudiantes de química suelen experimentar dificultades para predecir los productos de las reacciones químicas. Sin embargo, con la práctica, el proceso se vuelve progresivamente más fácil.

El primer paso, identificar el tipo de reacción involucrada, suele ser el más difícil. Los principales tipos de reacción que los estudiantes encuentran son el desplazamiento, la base ácida y la combustión. Se identifican fácilmente si se conocen los signos reveladores. Las reacciones de desplazamiento implican dos compuestos iónicos con cationes y aniones, como el sulfato de sodio, en el que el sodio (Na?) Es el catión y el sulfato (SO? ²?) Es el anión. Los compuestos iónicos siempre consisten en un metal y un anión no metálico o poliatómico (de átomos múltiples). Las reacciones de descomposición implican un solo compuesto que se rompe en dos o más compuestos. Las reacciones ácido-base deben involucrar un ácido (identificado por su fórmula química que comienza con "H", como el HCl). Las reacciones de combustión implican hidrógeno o un hidrocarburo (como CH?) Que reacciona con oxígeno (O?). Reacciones de desplazamiento

Identifique también el catión y el anión de los compuestos involucrados en la reacción. como sus cargos. Si es necesario, consulte las tablas de cationes y aniones, como la disponible en el sitio web de la Universidad Penn State (ver Recursos). El cloruro de sodio (NaCl), por ejemplo, consiste en un ion de sodio (Na?) Y un ion de cloruro (Cl?).


Intercambie los aniones de los dos reactivos para determinar los productos de la reacción. Las reacciones de desplazamiento toman esta forma general:


AB + CD? AD + CB


Por lo tanto, para una reacción entre cloruro de sodio (NaCl) y nitrato de plata (AgNO?):


¿NaCl + AgNO? ? NaNO? + AgCl


Determine si los productos son solubles. Esto puede requerir referirse a una lista de "reglas de solubilidad", como la de la Southern Methodist University (ver Recursos). En el ejemplo del Paso 2, ¿NaNO? es soluble y, por lo tanto, permanece en solución, pero el AgCl es insoluble y formará un precipitado.


Verifique que la reacción se equilibre agregando coeficientes frente a los reactivos y productos según sea necesario para garantizar que cada tipo de átomo sea presente en cada lado de la flecha de reacción en números iguales. En el ejemplo del Paso 2, el lado izquierdo de la ecuación contiene 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N y 3 O; el lado derecho contiene 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N y 3 O. Por lo tanto, la reacción es equilibrada.

Reacciones ácido-base


Identifica el compuesto ácido (que contiene H? en su fórmula) y el compuesto básico (generalmente un hidróxido, OH?).


Determine los productos de acuerdo con la reacción general:


¿ácido + base? sal + agua


Por ejemplo, la reacción del ácido clorhídrico (HCl) con hidróxido de sodio (NaOH) produce cloruro de sodio y agua:


¿HCl + NaOH? NaCl + H? O


Determine si la sal es soluble o insoluble consultando las reglas de solubilidad.


Equilibre la reacción. En este caso, la reacción del Paso 2 ya está equilibrada.

Reacciones de combustión


Determine el combustible (la fuente de carbono y /o hidrógeno) y el oxidante (la fuente de oxígeno) (ver Recursos). Si la combustión se lleva a cabo en aire, se supone que el oxidante es oxígeno molecular (O?). Son posibles otros oxidantes, como el óxido nitroso (N? O), pero esto requeriría condiciones de reacción especiales.


Predecir los productos asumiendo esta reacción general:


¿Combustible + oxidante? ¿CO? + H? O


Por ejemplo, el propano (C? H?) Se combina con O? durante la combustión como:


C? H? + O? ? ¿CO? + H? O


Equilibra la reacción. Para el ejemplo en el Paso 2:


C? H? + 5 O? ? 3 CO? + 4 H? O