Calcular el número de moles en una solución es calcular cuántas moléculas contiene la solución. Para hacer esto, necesita saber el volumen de la solución y cuánto soluto se ha disuelto en ella, así como la masa molar del soluto.
Comprensión de los lunares

Un lunar es un Un gran número utilizado para medir átomos. Es igual al número de átomos en 12 gramos de carbono-12, que es aproximadamente 6.022 x 10 ^{23 átomos. Así como es más fácil medir distancias intergalácticas en años luz que en pulgadas, es más fácil contar átomos en moles que en billones o billones.}

Un mol de cualquier elemento o compuesto químico es siempre el mismo número. Un mol de hidrógeno es lo mismo que un mol de uranio o un mol de glucosa. Sin embargo, su masa es diferente.
Calcular la masa molar

Cada elemento tiene una masa molar diferente, expresada en gramos por mol. Por ejemplo, un mol de sodio (Na) tiene una masa de 22.9898 g /mol. La masa molar de cloro (Cl) es 35.4530 g /mol.

Dado que la mayoría de las moléculas están formadas por más de un elemento, a menudo tiene que calcular la masa molar de una molécula descomponiéndola en sus elementos . Puede encontrar la masa molar de cada elemento en la tabla periódica de elementos.

Por ejemplo, si desea calcular la masa molar de NaCl o sal de mesa, agregue la masa de cada elemento. Cada molécula tiene un átomo de Na y un átomo de Cl. Por lo tanto, la masa de un mol de NaCl es la masa de Na más la masa de Cl:

NaCl \u003d Na + Cl

NaCl \u003d 22.9898 g /L + 35.4530 g /L

NaCl \u003d 58.4538 g /L

Tenga en cuenta que el número de átomos en una molécula varía. Cada molécula de H _{20, por ejemplo, tiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
Calcular la molaridad}

La molaridad es el número de moles por litro de solución, expresado como M. Para calcular la molaridad , use la ecuación:

molaridad \u003d moles de soluto /litros de solución

Antes de poder usar esta ecuación, primero necesita saber cuántos moles de soluto hay en la solución. Para hacer esto, multiplique la masa de soluto que tiene por su factor de conversión de masa molar. Por ejemplo, si ha mezclado 25 g de sal de mesa, o NaCl, en 2 litros de agua, primero debe determinar cuántos moles hay en 25 g de NaCl.

Un mol de NaCl tiene una masa de aproximadamente 58,5 gramos. Esto le da un factor de conversión de 1 /58.5.

Multiplicar 25g por 1 /58.5, que es lo mismo que dividir 25 por 58.5, nos dice que hay 0.427 moles de NaCl en la solución. Ahora puede usar la ecuación y agregar los números:

molaridad \u003d moles de soluto /litros de solución

molaridad \u003d 0.427 /2

molaridad \u003d 0.2135

Debido a que el factor de conversión de molaridad utilizado aquí solo tiene una precisión de tres decimales, redondee la molaridad. Por lo tanto:

molaridad \u003d 0.214 M NaCl