El vinagre es uno de los químicos más útiles que encuentras en la casa. Básicamente es una solución de baja concentración, alrededor del 5 por ciento, de ácido acético, que tiene la fórmula química C _{2H 4O 2, a veces escrita como CH 3COOH para aislar el ión de hidrógeno débilmente unido eso lo hace ácido. Con un pH de alrededor de 2.4, el ácido acético es bastante corrosivo, pero está en una concentración tan baja en vinagre culinario que no hay problema en verter el vinagre en sus papas fritas o ensalada. Dos experimentos de laboratorio con vinagre pueden demostrar reacciones exotérmicas y endotérmicas, que son las que emiten y absorben calor respectivamente. Uno produce un volcán espumoso que es frío en más de un sentido mientras que el otro crea metal oxidado y algo de calor.}

TL; DR (demasiado largo; no leído)

Una reacción exotérmica produce calor mientras que una reacción endotérmica consume calor. Mezcle bicarbonato de sodio y vinagre para presenciar una reacción endotérmica y remoje la lana de acero en vinagre para presenciar una reacción exotérmica.
El experimento del volcán espumoso

Combine el vinagre con bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio) y mida la temperatura, y encontrará que cae aproximadamente 4 grados Celsius (7.2 grados Fahrenheit) en aproximadamente un minuto. Aunque la caída de temperatura no es exactamente el resultado de la reacción específica entre el vinagre y el bicarbonato de sodio, no ocurriría si no los combinara, por lo que el proceso general califica como una reacción endotérmica. La combinación también libera gas de dióxido de carbono, que burbujea dentro de la mezcla para crear una espuma que sale del recipiente como la lava de un volcán.

Esta reacción ocurre en dos pasos. En el primero, el ácido acético en vinagre reacciona con bicarbonato de sodio para producir acetato de sodio y ácido carbónico:

NaHCO _{3 + HC 2H 3O 2 → NaC 2H 3O 2 + H 2CO 3}

El ácido carbónico es inestable y se descompone rápidamente para formar dióxido de carbono y agua:

H < sub> 2CO _{3 → H 2O + CO 2}

Puede resumir todo el proceso con esta ecuación:

NaHCO _{3 + HC 2H 3O 2 → NaC 2H 3O 2 + H 2O + CO 2}

En palabras, bicarbonato de sodio más acético el ácido produce acetato de sodio más agua más dióxido de carbono. La reacción consume calor porque se requiere energía para romper las moléculas de ácido carbónico en agua y dióxido de carbono.
El experimento de la oxidación de la lana de acero

Una reacción de oxidación es exotérmica porque produce calor. La grabación de registros proporciona un ejemplo extremo de esto. Debido a que la oxidación es una reacción de oxidación, produce calor, aunque el calor generalmente se disipa demasiado rápido para ser notable. Sin embargo, si puede oxidar rápidamente una almohadilla de lana de acero, puede registrar el aumento de temperatura. Una forma de hacerlo es remojar una almohadilla de lana de acero en vinagre para quitar la capa protectora de las fibras de acero.

Coloque una almohadilla de lana de acero fina en un recipiente de vidrio y vierta suficiente vinagre para cubrirla. Deje que la almohadilla se remoje durante aproximadamente un minuto, luego retírela y colóquela en otro recipiente. Inserte el extremo de un termómetro en el centro de la almohadilla y mírelo durante unos 5 minutos. Verá que la lectura de la temperatura aumenta, e incluso puede notar niebla en el costado del contenedor si usa vidrio transparente. Finalmente, la temperatura dejará de aumentar a medida que las fibras de acero se cubran con una capa de óxido, que bloquea la oxidación adicional.

¿Qué sucedió? El ácido acético en el vinagre disolvió el recubrimiento sobre las fibras de la almohadilla de lana de acero, exponiendo el acero debajo de la atmósfera. El hierro en el acero sin protección se combinó con oxígeno para producir más óxido de hierro y, en el proceso, emitió calor. Si vuelve a remojar la almohadilla en vinagre y la vuelve a colocar en el recipiente seco, verá que aumenta la misma temperatura. Puede repetir este experimento una y otra vez hasta que todo el hierro en la almohadilla se haya oxidado, aunque esto probablemente tomará varios días.