En química, un mol es una unidad de cantidad que representa la cantidad de una sustancia dada. Dado que un mol de cualquier compuesto químico siempre contiene 6.022 x 10 ^ 23 moléculas, puede calcular el número de moléculas de cualquier sustancia si conoce su masa y su fórmula química. El número 6.022 x 10 ^ 23 se llama constante de Avogadro.
1. Obtenga la fórmula química

Obtenga la fórmula química del compuesto. Por ejemplo, si el compuesto es sulfato de sodio, Na2SO4, cada molécula contiene dos átomos de sodio (Na), un átomo de azufre (S) y cuatro átomos de oxígeno (O).
2. Obtenga los pesos atómicos de cada uno Elemento

Encuentre los símbolos de los elementos en la tabla periódica de los elementos y escriba los pesos atómicos de cada elemento. En nuestro ejemplo, el peso atómico del sodio (Na) es 23; azufre (S) es 32; y el oxígeno (O) es 16.
3. Calcule el peso atómico del compuesto

Multiplique el peso atómico de cada elemento por el número de átomos del elemento en la molécula y súmelos para calcular La masa molar compuesta. En el ejemplo, la masa molar de Na2SO4 es (23 x 2) + (32 x 1) + (16 x 4) \u003d 142 gramos por mol.
4. Calcule el número de lunares

Divida la masa conocida del compuesto por su masa molar para calcular el número de moles. Por ejemplo, suponga que la masa de su muestra de Na2SO4 es de 20 g. El número de moles es igual a 20 gramos /142 gramos /mol \u003d 0.141 moles. 5. Multiplica los moles por la constante de Avogadro

Multiplica el número de moles por la constante de Avogadro, 6.022 x 10 ^ 23, a Calcule el número de moléculas en su muestra. En el ejemplo, el número de moléculas de Na2SO4 es 0.141 x 6.022 x 10 ^ 23, o 8.491 x 10 ^ 22 moléculas de Na2SO4.

Por ejemplo, vea el video a continuación: