Los orbitales y cuántos electrones tiene cada uno es central para el proceso de enlace químico, y desde una perspectiva física, los orbitales están estrechamente vinculados a los niveles de energía de los electrones en el átomo en cuestión. Si le han pedido que encuentre orbitales para un nivel de energía específico, comprender cómo están vinculados estos dos profundizará su comprensión del tema y le dará la respuesta que está buscando.
TL; DR ( Demasiado largo; no se leyó)
El número cuántico principal, n Cuando se discuten configuraciones de electrones, " números cuánticos "son ampliamente utilizados. Estos son números que definen el estado específico en el que se encuentra un electrón para su "órbita" alrededor del núcleo del átomo. El número cuántico principal que necesitará, para calcular el número de orbitales para cada nivel de energía, es el número cuántico principal, que recibe el símbolo n Los otros dos números cuánticos que explican los orbitales y los subniveles son el número cuántico de momento angular (< em> l El número cuántico principal n Consejos En química en en particular, los l La forma más fácil de calcular cuántos orbitales en cada nivel de energía es usar la información anterior y simplemente contar los orbitales y subniveles. El nivel de energía está determinado por n Para < em> n Para n Si se siente cómodo tomando el cuadrado de un número, hay una manera mucho más rápida de encontrar orbitales para un nivel de energía. Es posible que haya notado anteriormente que los ejemplos siguieron el número de fórmula de orbitales \u003d n También hay una manera fácil de calcular cuántos los electrones están en cada nivel de energía. Cada orbital contiene dos electrones, porque también tienen un número cuántico adicional: m s
, determina el nivel de energía del electrón en un átomo. Hay n
2 orbitales para cada nivel de energía. Entonces, para n
\u003d 3 hay nueve orbitales, y para n
\u003d 4 hay 16 orbitales.
Comprensión de los números cuánticos
. Esto le indica el nivel de energía del electrón, y un número cuántico principal más grande significa que el electrón está más alejado del núcleo.
) y el número cuántico magnético ( m l
). Al igual que el momento angular ordinario, el número cuántico de momento angular le dice qué tan rápido está en órbita el electrón, y determina la forma del orbital. El número cuántico magnético especifica un orbital de los disponibles.
toma valores de números enteros (enteros) como 1, 2, 3, 4, etc. El número cuántico de momento angular l
toma valores de números enteros a partir de 0 y hasta n
- 1, por lo que para n
\u003d 3, l
podría tomar los valores 0, 1 o 2 (si n
\u003d 3, entonces n
- 1 \u003d 2). Finalmente, el número cuántico magnético m l
toma valores de números enteros de - l
a + l
, así que para l
\u003d 2, puede ser −2, −1, 0, +1 o +2.
números reciben una letra cada uno. Entonces s
se usa para l
\u003d 0, p
se usa para l
\u003d 1, d
se usa para l
\u003d 2 y f
se usa para l
\u003d 3. A partir de este punto, las letras aumentan alfabéticamente. Por lo tanto, un electrón en la capa 2_p_ tiene n
\u003d 2 y l
\u003d 1. Esta notación se usa a menudo para especificar configuraciones de electrones. Por ejemplo, 2_p_ 2 significaría que había dos electrones ocupando este subshell.
¿Cuántos orbitales en cada nivel de energía? El método simple
, por lo que solo necesita considerar un valor fijo para n
. Usando n
\u003d 3 como ejemplo, sabemos por lo anterior que l
puede ser cualquier número de 0 a n
- 1. Esto significa l
podría ser 0, 1 o 2. Y para cada valor de l
, m l
puede ser cualquier cosa desde - l
a + l
. Cada combinación de l
y m l
es un orbital específico, por lo que puede resolverlo revisando las opciones y contándolas.
\u003d 3, puede trabajar a través de los valores de l
a su vez. Para l
\u003d 0, solo hay una posibilidad, m l
\u003d 0. Para l
\u003d 1, hay tres valores ( m l
\u003d −1, 0 o +1). Para l
\u003d 2, hay cinco valores posibles ( m l
\u003d −2, −1, 0, +1 o +2). Entonces, agregar las posibilidades da 1 + 3 + 5 \u003d 9 orbitales en total.
\u003d 4, puede pasar por el mismo proceso, pero en este caso l
sube a 3 en lugar de solo dos. Entonces tendrá los nueve orbitales de antes, y para l
\u003d 3, m l
\u003d −3, −2, −1, 0, +1, + 2 o +3. Esto proporciona siete orbitales adicionales, por lo que para n
\u003d 4 hay 9 + 7 \u003d 16 orbitales. Esta es una forma un poco laboriosa de calcular la cantidad de orbitales, pero es confiable y simple.
¿Cuántos orbitales en cada nivel de energía? Un método más rápido
2. Para n
\u003d 3, había nueve, y para n
\u003d 4, había 16. Esto resulta ser una regla general, por lo que para n
\u003d 2, hay 2 2 \u003d 4 orbitales, y para n
\u003d 5 hay 5 2 \u003d 25 orbitales. Si lo desea, puede verificar estas respuestas con el método simple, pero en cualquier caso funciona.
¿Cuántos electrones hay en cada nivel de energía?
, el número cuántico de rotación. Esto solo puede tomar dos valores para electrones: −1/2 o +1/2. Entonces, por cada orbital, hay un máximo de dos electrones. Esto significa que: número máximo de electrones en un nivel de energía \u003d 2_n_ 2. En esta expresión, n
es el número cuántico principal. Tenga en cuenta que no todos los puntos disponibles estarán llenos en todos los casos, por lo que debe combinar esto con un poco más de información, como el número de electrones en el átomo en cuestión, para encontrar orbitales que estar completamente ocupado por electrones.
