Las baterías de pila seca no recargables se clasifican de varias maneras: por designación de letras, por voltajes y por aplicaciones. Sin embargo, una clasificación química que diferencia las baterías de celda seca es si una batería es alcalina o no alcalina o, más exactamente, si su electrolito es una base o un ácido. La diferencia no es solo una cuestión de química distinta, ya que las baterías alcalinas tienen diferentes características de potencia y rendimiento que sus primos no alcalinos.

TL; DR (demasiado largo; no leído)

Las baterías no alcalinas tienen un electrolito ácido, mientras que las baterías alcalinas usan una base como electrolito.
Conceptos básicos de la batería

Una batería es una celda electroquímica que convierte la energía química en energía eléctrica. Una batería de celda seca típica consiste en un ánodo cargado positivamente, un cátodo cargado negativamente y un electrolito que reacciona con el ánodo y el cátodo durante una reacción electroquímica llamada reacción de oxidación-reducción. El ánodo tiende a perder electrodos, se oxida, mientras que el cátodo tiende a ganar electrones, o se reduce.

Un exceso de electrones en el cátodo negativo - terminal negativo de la batería - y un déficit de electrones en el ánodo positivo - terminal positivo de la batería - crea un presión eléctrica llamada voltaje. Cuando se coloca una batería en un circuito, los electrones fluyen como corriente entre el cátodo y el ánodo haciendo un trabajo eléctrico útil. Luego, la batería se recarga con reacciones adicionales de reducción de la oxidación hasta que el ánodo y el cátodo se agotan químicamente, lo que resulta en una batería agotada.
Conceptos básicos sobre electrolitos

Un electrolito es una sustancia química que contiene iones libres que son Conducto electrico. Un ejemplo de un electrolito es la sal de mesa común que consiste en iones de sodio con carga positiva y iones de cloruro con carga negativa. Un electrolito de la batería es un ácido o una base que se disocia en iones cargados positivos y negativos que reaccionan con el ánodo y el cátodo a medida que la batería experimenta una reacción de oxidación-reducción.
Batería alcalina

Químicamente, un alcalino típico La batería de celda seca tiene un ánodo de zinc y un cátodo de dióxido de manganeso. El electrolito es una pasta básica no ácida. Un electrolito típico usado en baterías alcalinas es el hidróxido de potasio. Físicamente, una batería alcalina típica consiste en una lata de acero llena de dióxido de manganeso en su región catódica interna más externa y está llena de zinc y el electrolito dentro de la región anódica interna más central. El electrolito que rodea el ánodo media la reacción química entre el ánodo y el cátodo.
Batería no alcalina

Químicamente, una batería típica de celda seca no alcalina tiene un ánodo de zinc y una varilla de carbono /dióxido de manganeso cátodo. El electrolito es típicamente una pasta ácida. Un electrolito típico consiste en una mezcla de cloruro de amonio y cloruro de zinc. Físicamente, una batería no alcalina típica se construye al revés de una batería alcalina. El contenedor de zinc sirve como un ánodo externo, mientras que la varilla de carbono /dióxido de manganeso ocupa la región interna como el cátodo. El electrolito se mezcla con el cátodo y media la reacción química entre el cátodo y el ánodo. Mejores baterías

El consenso general es que químicamente, la batería alcalina tiene una ligera ventaja de rendimiento sobre una no alcalina batería. Sin embargo, las baterías no alcalinas son confiables, menos costosas e intercambiables con el uso de baterías alcalinas. Los dispositivos electrónicos que llevan una etiqueta que dice "Use solo baterías alcalinas" generalmente están garantizados en condiciones en las que se necesita un consumo rápido y de alta corriente de una batería. Un ejemplo de esto sería una unidad de flash en una cámara donde se desea una recarga rápida.