La ley de conservación de masas revolucionó el estudio de la química y es uno de sus principios más importantes. Aunque descubierto por varios investigadores, su formulación se atribuye con mayor frecuencia al científico francés Antoine Lavoisier y a veces lleva su nombre. La ley es simple: los átomos en un sistema cerrado no se pueden crear ni destruir. En una reacción o serie de reacciones, la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. En términos de masa, la flecha en una ecuación de reacción se convierte en un signo igual, lo cual es de gran ayuda cuando se trata de realizar un seguimiento de las cantidades de compuestos en una reacción compleja.

TL; DR (Demasiado largo; Didn 't Read)

Las ecuaciones químicas de equilibrio reconocen que ambos lados de la ecuación deben contener el mismo número de átomos de cada elemento, por lo que es una forma de resolver la conservación de la masa. También puede utilizar la conservación de la masa para encontrar las masas de solutos en una solución.
Un sistema cerrado

No importa que pueda entrar o escapar de un sistema cerrado, pero la energía puede pasar libremente. La temperatura dentro de un sistema cerrado puede cambiar, y un sistema cerrado puede irradiarse con rayos X o microondas. No tiene que considerar la energía emitida durante una reacción exotérmica o absorbida durante una reacción endotérmica al medir la masa antes y después de la reacción. Algunos compuestos pueden cambiar de estado, y algunos gases pueden producirse a partir de sólidos y líquidos, pero el único parámetro importante es la masa total de todos los compuestos involucrados. Debe permanecer igual.
The Burning Log

El hecho de que un registro pese menos después de quemarse fue un misterio hasta que los científicos entendieron el principio de conservación de la masa. Como la masa no se puede perder, debe transformarse en otra forma, y eso es lo que sucede. Durante la combustión, la madera se combina con el oxígeno para producir carbón y hollín, y emite gases como el dióxido de carbono y el monóxido de carbono. Puede calcular la masa total de estos gases pesando el registro antes de quemar y los productos de carbono sólido que quedan después de que se apaga el incendio. La diferencia en estos pesos debe ser igual al peso total de los gases que suben por la chimenea. Esta es la idea básica detrás de la solución de todos los problemas de conservación de masas.
Equilibrio de ecuaciones químicas

Una ecuación química equilibrada es aquella que demuestra que los átomos, como la masa en general, no se crean ni se destruyen durante el reacción, que describe una ecuación. Equilibrar una ecuación de reacción es una forma de resolver un problema de conservación de masa. Para hacer esto, reconoce que ambos lados de la ecuación contienen el mismo número de átomos de cada elemento involucrado en la reacción.

Por ejemplo, la ecuación desequilibrada para la formación de óxido, que es una combinación de hierro con oxígeno para producir óxido de hierro, se ve así:

Fe + O _{2 -> Fe 2O 3}

Esta ecuación no está equilibrada porque los dos lados contienen diferentes números de átomos de hierro y oxígeno. Para equilibrarlo, multiplique cada uno de los reactivos y los productos por un coeficiente que produzca el mismo número de átomos de cada elemento en ambos lados:

4Fe + 3O _{2 -> 2Fe 22O 3}

Tenga en cuenta que el número de átomos en un compuesto, representado por los subíndices en una fórmula química, nunca cambia. Solo puede equilibrar una ecuación modificando coeficientes.
Solutos y soluciones

No necesariamente tiene que conocer la ecuación química para resolver una reacción para la conservación de la masa. Por ejemplo, si disuelve dos o más compuestos en agua, sabe que las masas de los ingredientes deben ser iguales a la masa total de la solución. Como ejemplo de cómo esto puede ser útil, considere a un estudiante que pese pesos particulares de dos compuestos para agregar a una cantidad conocida de agua y luego derrame una pequeña cantidad de uno de los compuestos mientras lo transfiere a la solución. Al sopesar la solución final, el alumno puede determinar exactamente cuánto se perdió el compuesto.
Conservación de la masa en las reacciones químicas

Si ciertos reactivos se combinan para producir productos conocidos y la ecuación equilibrada de la reacción es conocido, es posible calcular la masa faltante de uno de los reactivos o productos si se conocen todos los demás. Por ejemplo, el tetracloruro de carbono y el bromo se combinan para formar dibromodiclorometano y gas de cloro. La ecuación equilibrada para esta reacción es:

CCl _{4 + Br 2 -> CBr 2Cl 2 + Cl2}

Si conoce las masas de cada uno de los reactivos y puede medir la masa de uno de los productos, puede calcular la masa del otro producto. Del mismo modo, si mide las masas de los productos y uno de los reactivos, inmediatamente sabrá la masa del otro reactivo.
Ejemplo

Un estudiante combina 154 gramos de tetracloruro de carbono y un desconocido cantidad de bromo en un recipiente sellado para producir 243 gramos de dibromodiclorometano y 71 gramos de cloro. ¿Cuánto cloro se usó en la reacción, suponiendo que los reactivos se usen por completo u__p?

Como se conserva la masa, podemos establecer una igualdad en la que x representa la cantidad desconocida de bromo:

154g + x \u003d 243g + 71g

x \u003d la masa de bromo consumida en la reacción \u003d 150 gramos