Algunas reacciones químicas, como la quema de madera o la explosión de TNT, liberan calor a su entorno. Los químicos llaman a estas reacciones exotérmicas. El aumento de la temperatura afecta a una reacción exotérmica de dos maneras diferentes: al cambiar la velocidad de la reacción y al cambiar el equilibrio entre productos y reactivos al final de la reacción.

TL; DR (Demasiado largo; Didn ' t Leer)

En términos generales, su reacción se acelerará porque una temperatura más alta significa más calor y energía en su sistema. Sin embargo, en algunos casos, elevar la temperatura puede alterar el equilibrio y evitar que ocurra algo de su reacción.
Tasas de reacción

Casi todas las reacciones van más rápido a medida que aumenta la temperatura, incluidas las reacciones exotérmicas. La reacción entre el oxígeno en el aire y los químicos en la punta de un fósforo, por ejemplo, es tan lenta a temperatura ambiente que parece que nada sucede. Sin embargo, cuando calientas la punta del partido golpeándola contra la tira de golpeador de la caja, la temperatura aumenta y con ella la velocidad de reacción hasta que arde con una llama caliente. En general, cuanto más aumente la temperatura de una reacción exotérmica, más rápido irá.
Equilibrio

La mayoría de las reacciones químicas pueden ir en ambos sentidos, lo que significa que pueden avanzar y convertir reactivos en productos o correr a la inversa y convertir productos en reactivos. A medida que la reacción avanza, los reactivos se agotan gradualmente mientras los productos comienzan a acumularse, por lo que la reacción directa se ralentiza mientras la reacción inversa se acelera. Finalmente, las tasas de las reacciones directas e inversas son las mismas, por lo que aunque la reacción continúa ocurriendo, las cantidades de productos y reactivos no cambian. Este estado estacionario se llama equilibrio.
Principio de Le Chatelier

La relación de reactivos a productos en equilibrio depende de la reacción química específica. Para algo como el fuego, por ejemplo, poco o nada del reactivo se deja en equilibrio, mientras que para algo como la reacción entre nitrógeno e hidrógeno para hacer amoníaco, se pueden dejar muchos reactivos en equilibrio. El principio de Le Chatelier básicamente dice que todos los sistemas químicos quieren llegar y mantenerse en equilibrio. Si agrega productos de reacción a un sistema químico en equilibrio, puede esperar que cierta cantidad de producto se convierta en reactivos, mientras que si agrega reactivos, cierta cantidad de reactivos se convertirá en productos para mantener el equilibrio. Calor y equilibrio

Para una reacción exotérmica, el calor es esencialmente un producto de la reacción. De acuerdo con el principio de Le Chatelier, si aumenta la temperatura, aumentará la cantidad de productos, por lo que cambiará el equilibrio en el equilibrio hacia los reactivos, lo que significa que habrá más reactivos en el equilibrio. Cuanto más alta es la temperatura, más se desplaza el equilibrio en el equilibrio hacia los reactivos. Un ejemplo famoso es la reacción entre hidrógeno y nitrógeno para producir amoníaco. La reacción es tan lenta a temperatura ambiente que no sucede nada. Sin embargo, si aumenta la temperatura para acelerar la reacción, el equilibrio en el equilibrio cambia de nuevo hacia los reactivos, y se produce muy poco amoníaco.