1. Reacción redox:
* oxidación: Una especie pierde electrones, oxidando. Esto ocurre en el ánodo .
* Reducción: Otra especie gana electrones, reduciéndose. Esto ocurre en el cátodo .
2. Electrodo:
* Un material conductor (generalmente un metal) sirve como electrodo.
* El electrodo actúa como una superficie para que ocurra la reacción redox.
* Facilita la transferencia de electrones entre las especies reaccionantes y el circuito externo.
3. Electrolito:
* El electrodo se sumerge en una solución de electrolito.
* El electrolito contiene iones que pueden conducir electricidad.
* Proporciona un medio para el movimiento de iones involucrados en la reacción redox.
4. Diferencia de potencial:
* La media célula desarrolla un potencial eléctrico específico, también conocido como el potencial de electrodo .
* Este potencial es una medida de la tendencia de la media célula a ganar o perder electrones.
5. Ecuación de media reacción:
* La reacción química que ocurre en una media célula está representada por una ecuación de media reacción.
* Esta ecuación muestra la especie involucrada, el número de electrones transferidos y la dirección del flujo de electrones.
Ejemplo:Zinc-Copper Half-Cell
* Zinc Half-Cell (ánodo): Zn (S) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻ (oxidación)
* Media célula de cobre (cátodo): Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → cu (s) (reducción)
Puntos clave:
* Una media célula solo contiene la parte de oxidación o reducción de la reacción redox.
* Las dos medias células deben estar conectadas para formar una celda electroquímica completa, lo que permite que los electrones fluyan y completen el circuito.
* La diferencia de potencial entre las dos medias células impulsa el flujo de electrones y genera una corriente eléctrica.
Aplicaciones:
Las medias células se utilizan en varias aplicaciones, incluidas:
* baterías: Las baterías consisten en dos o más medias células conectadas en serie para producir un voltaje mayor.
* electrólisis: Procesos electroquímicos donde la energía eléctrica se usa para impulsar reacciones no espontáneas.
* Corrosión: Comprender los procesos electroquímicos involucrados en la corrosión de metales.
* Electroplatación: Recubrimiento de un metal con otro metal utilizando un proceso electroquímico.
Al comprender los componentes y reacciones dentro de una media célula, podemos comprender mejor los fundamentos de la electroquímica y su amplia gama de aplicaciones.
