1. Transferencia de electrones: La oxidación es una reacción electroquímica que implica la transferencia de electrones entre especies. Cuando una sustancia se oxida, pierde electrones, lo que provoca un aumento de su estado de oxidación.
2. Especies oxidadas: La sustancia que sufre oxidación se denomina "especie oxidada" o "agente reductor". Dona electrones a otra sustancia, provocando su propia oxidación.
3. Agente oxidante: La sustancia que acepta los electrones de las especies oxidadas se conoce como "agente oxidante" u "oxidante". Sufre reducción en el proceso.
4. Cambio en el número de oxidación: La oxidación generalmente conduce a un aumento del número de oxidación de las especies oxidadas. El número de oxidación representa la carga que tendría un átomo si todos los enlaces con otros átomos fueran puramente iónicos.
5. Ejemplos de oxidación:
- Combustión: Cuando una sustancia se quema en presencia de oxígeno, sufre oxidación. Por ejemplo, quemar metano (CH4) con oxígeno (O2) produce dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O).
- Oxidación del Hierro: El hierro expuesto al oxígeno y la humedad se oxida, formando óxido de hierro, comúnmente conocido como óxido.
En general, la oxidación es un proceso químico fundamental que impulsa muchas reacciones en la naturaleza y la industria. Desempeña un papel crucial en la producción de energía, la metalurgia, la conservación de alimentos y otros procesos en los que las sustancias interactúan con el oxígeno.
