fuertes fuerzas intermoleculares:
* enlaces covalentes: En sólidos como el diamante y el cuarzo, los átomos comparten electrones para formar fuertes enlaces covalentes. Estos enlaces son el tipo más fuerte, que conducen a puntos de fusión muy altos y dureza.
* enlaces iónicos: En sólidos iónicos como la sal de la mesa, los iones cargados de manera opuesta se atraen fuertemente. Estas interacciones electrostáticas también son bastante fuertes, dando a estos sólidos altos puntos de fusión.
* Bonos metálicos: Los metales tienen un enlace único donde los electrones se delocalizan y comparten en toda la estructura. Esto da como resultado una fuerte atracción y permite una excelente conductividad eléctrica y térmica.
* enlaces de hidrógeno: En muchos sólidos, los átomos de hidrógeno forman enlaces especiales con átomos altamente electronegativos como el oxígeno y el nitrógeno. Estos enlaces son más débiles que los enlaces covalentes o iónicos, pero aún significativamente más fuertes que las fuerzas de van der Waals.
* Van der Waals Forces: Incluso las moléculas no polares exhiben atracciones débiles debido a fluctuaciones temporales en la densidad de electrones. Estas fuerzas son mucho más débiles que los enlaces covalentes, iónicos o de hidrógeno, pero aún juegan un papel en mantener partículas sólidas juntas.
Arreglo fijo:
* Las partículas en un sólido están dispuestas en un patrón de repetición altamente ordenado llamado A Crystal Lattice .
* Esta estructura regular le da a los sólidos su forma y volumen definidos.
Movimiento limitado:
* Mientras que las partículas en un sólido vibran alrededor de sus posiciones fijas, no pueden moverse libremente como las de un líquido o gas.
* Este movimiento limitado es la razón por la cual los sólidos tienen una densidad de alta densidad en comparación con líquidos y gases.
Key Takeaway: Las fuertes fuerzas intermoleculares que se unen a las partículas en una disposición fija y restringen su movimiento son lo que hace que la materia sea sólida.
