He aquí por qué:
* Fuerzas intermoleculares débiles: Las partículas de gas tienen fuerzas atractivas muy débiles entre ellas. Estas fuerzas se llaman Van der Waals Forces y son mucho más débiles que las fuerzas que mantienen juntos los átomos en una molécula (fuerzas intramoleculares).
* Alta energía cinética: Las partículas de gas tienen alta energía cinética, lo que significa que se están moviendo rápida y al azar. Esta alta energía cinética supera a las fuerzas atractivas débiles, permitiendo que las partículas se muevan libremente e independientemente.
* Forma y volumen indefinidos: Los gases tienen forma y volumen indefinidos porque sus partículas no se mantienen juntas en una disposición fija. Pueden extenderse para llenar cualquier recipiente que ocupen.
en contraste:
* líquidos: Los líquidos tienen fuerzas intermoleculares más fuertes que los gases, pero las partículas aún pueden moverse, dando a los líquidos un volumen definitivo pero no una forma definitiva.
* sólidos: Los sólidos tienen las fuerzas intermoleculares más fuertes, manteniendo las partículas en una disposición rígida y fija. Esto le da a los sólidos una forma y volumen definidos.
