Hay dos tipos diferentes de enlaces que los átomos pueden formar para formar moléculas:enlaces covalentes e iónicos. zhangshuang / Getty Images

¿Alguna vez no ha estado seguro de si tiene una cita o no? Digamos que estás en una heladería compartiendo un batido con otra persona que te gusta mucho:un batido, dos pajitas. Cada uno sorbe la malta de chocolate con su propia pajita, sus cabezas tocándose.

Por supuesto, esta es una fecha, la fecha más antigua del libro. Llamémoslo una cita covalente.

Pero, ¿qué tal cuando estás sentado en un banco? mirando la puesta de sol con alguien por quien te sientes indudablemente atraído. Uno de ustedes está comiendo una manzana y de repente el comedor de manzanas se vuelve hacia el otro y dice:"No puedo terminar esto - ¿lo quieres?" y el otro, estar un poco hambriento, dice "¡Pensé que nunca lo preguntarías!" y comienza a comerse la manzana con el asador por todas partes.

Esta es quizás una cita menos romántica, pero sigue siendo esencialmente una cita. Lo llamaremos fecha iónica.

Tenemos las cosas que tenemos aquí en nuestro universo:rocas, aire, césped, cachorros moldes de limo, debido a la tendencia de los átomos en nuestro universo a querer formar enlaces entre sí, para ir a citas, para enganchar sus vagones a las estrellas de los demás. La verdad es, átomos, muy parecido a la gente, quiere relajarse - quiere trabajar lo menos posible. La combinación de fuerzas con otro átomo o molécula a menudo puede ayudar a que un átomo estresado se relaje. Gracias a la fuerza electrostática, a través del cual las cargas opuestas (positivas y negativas) se atraerán entre sí, mientras que las cargas similares (positivas y positivas o negativas y negativas) se repelerán, los electrones cargados negativamente de un átomo siempre serán atraídos por los protones cargados positivamente en el núcleo de otro, y viceversa.

Se debe notar que, porque los átomos de diferentes elementos están más o menos estresados, dependiendo de dónde caigan en la tabla periódica, los átomos tendrán diferentes necesidades de asociación según el elemento que sean. Por lo tanto, Hay dos tipos diferentes de enlaces que los átomos pueden formar para formar moléculas, y son bastante similares a los dos tipos de fechas descritos anteriormente.

Enlaces covalentes

Los enlaces covalentes se forman cuando los no metales forman compuestos entre sí al compartir electrones entre ellos. Esto funciona mejor cuando los átomos en cuestión tienen valores de electronegatividad similares, es decir, la fuerza con la que cada uno atrae a otros átomos y retiene electrones compartidos es bastante igual. Este no es siempre el caso, sin embargo.

Llevar, por ejemplo, el enlace covalente más famoso de la historia, el ideal platónico de la fecha de compartir el batido:el agua. Un átomo de oxígeno siempre estará feliz de compartir su batido con hidrógeno:dos hidrógenos, en realidad, porque necesita dos electrones en su capa de electrones más externa para alcanzar su nivel más bajo, estado de energía más frío. Similar, sin oxigeno, los hidrógenos simplemente deambulan perdidos con un solo electrón para mantenerlos calientes por la noche. Entonces se unen pero la relación no es igual, porque la electronegatividad del oxígeno es considerablemente más alta que la de los dos hidrógenos, los hidrógenos comparten felizmente electrones con el oxígeno, pero el oxígeno es el que utiliza los electrones la mayor parte del tiempo. Esto se llama enlace covalente polar porque aunque la molécula en sí es neutra, los electrones pasan tanto tiempo alrededor del oxígeno, el lado con los hidrógenos es más positivo y el lado con el oxígeno es más negativo.

Enlaces iónicos

Los enlaces iónicos se forman cuando un ion, un átomo o molécula con una carga neta, ya sea positivo o negativo:encuentra otro ion de carga opuesta con el que unirse, creando un compuesto iónico neutro general. Los metales son elementos que pierden electrones durante las reacciones químicas, lo que hace que formen iones positivos. Sostener uno o cuatro electrones adicionales es muy estresante en la forma en que estar parado con demasiadas bolsas de compras llenas de comestibles, esperar a que alguien más abra la puerta del apartamento es estresante. Es útil poder entregar parte de tu carga a un amigo.

Por ejemplo, si eres un metal como un átomo de sodio, sentado con un soltero, electrón solitario en su capa externa de electrones, un mas estable, Una situación menos estresante implicaría acercarse al átomo de cloro (no metálico) a través de la habitación al que le falta solo un electrón para hacerlo completamente feliz, y contraer un matrimonio de conveniencia que llamamos sal de mesa (NaCl).

Eso es interesante

Debido a que tienen todos los puntos en su capa externa de electrones llenos a su capacidad, los gases nobles son los más fríos y menos propensos a querer formar enlaces de cualquier elemento de la tabla periódica.