* Los átomos están formados por partículas cargadas: Los átomos tienen un núcleo cargado positivamente (que contiene protones) y electrones cargados negativamente que lo rodean.
* Las cargas opuestas atraen: Las cargas positivas y negativas dentro de los átomos crean una fuerza atractiva entre ellas. Piense en imanes:los postes opuestos atraen.
* Atracción entre moléculas: Esta atracción entre las cargas en diferentes átomos conduce a fuerzas atractivas entre las moléculas. Estas fuerzas generalmente se llaman Van der Waals Forces .
Aquí hay un desglose de los diferentes tipos de fuerzas de Van der Waals:
* interacciones dipolo-dipolo: Ocurren entre las moléculas polares (moléculas con distribución de carga desigual) donde el extremo positivo de una molécula atrae el extremo negativo de otro.
* Fuerzas de dispersión de Londres: Estas son fuerzas más débiles que ocurren entre todas las moléculas, incluso las no polares. Surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones que crean dipolos temporales.
* enlace de hidrógeno: Este es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo que ocurre cuando un átomo de hidrógeno se une a un átomo altamente electronegativo como el oxígeno, el nitrógeno o el flúor. Estos enlaces son más fuertes que otras interacciones dipolo-dipolo.
La fuerza de estas fuerzas atractivas determina el estado de la materia:
* sólidos: En los sólidos, las fuerzas atractivas son muy fuertes, manteniendo las partículas fuertemente juntas en una disposición fija.
* líquidos: Las fuerzas atractivas en los líquidos son más débiles, lo que permite que las partículas se muevan más libremente.
* Gases: Las fuerzas atractivas en los gases son muy débiles, lo que permite que las partículas se separen libremente y lejos.
Nota importante: La fuerza electromagnética no es la única fuerza en el universo. También están la fuerte fuerza nuclear, la fuerza nuclear débil y la gravedad. Sin embargo, la fuerza electromagnética es responsable de la atracción entre las partículas en la materia cotidiana.
