Calcular cuántos gramos de una sustancia que tienes es importante para completar con éxito los experimentos en el laboratorio y para resolver problemas químicos. La cantidad de gramos se refiere a la masa del compuesto. Cuando se te presenta un problema, te dan la cantidad de moles del compuesto o te dan la densidad y el volumen del compuesto. Puede resolver el problema entendiendo cómo juntar la información dada y luego usar el método de etiqueta de factor.

Escriba los valores que se dan en el problema. Por ejemplo, si le dicen que tiene 5,00 moles de carbono, anote 5,00 moles. Si le dicen que la densidad del agua es de 1.00 g /ml y que tiene 4.00 ml de agua, anótelo.

Encuentre la masa molar del compuesto. La masa molar de un compuesto es la cantidad de gramos del compuesto en un mol del compuesto. Esta información está en la tabla periódica. Por ejemplo, la masa molar de carbono es 12.00 g /mol. No necesita encontrar la masa molar del agua porque ya tiene la densidad y el volumen, y se multiplican juntos, lo que le da la masa.

Configure las relaciones para el método de etiqueta de factor. Para el problema del carbono, escriba 5,00 moles en el numerador y 1 en el denominador. En la siguiente proporción, escriba 1 mol en el denominador y 12.01 gramos en el numerador. Para el problema del agua, escriba 4.00 mL en el numerador y 1 en el denominador. En la siguiente proporción, escriba 1 ml en el denominador y 1.00 gramos en el numerador.

Multiplique las proporciones. Para el problema del carbono, debe recibir una respuesta de 60.1 gramos. Para el problema del agua, debe recibir una respuesta de 4.00 gramos.