1S² 2S² 2P⁶ 3S¹

Aquí le mostramos cómo entenderlo:

* 1S²: El primer nivel de energía (n =1) tiene una subshell (s) que puede contener hasta 2 electrones. El sodio tiene 2 electrones en esta subshell.

* 2S²: El segundo nivel de energía (n =2) también tiene una subshell S, que contiene 2 electrones.

* 2p⁶: El segundo nivel de energía también tiene una subshell P, que puede contener hasta 6 electrones. El sodio tiene los 6 electrones en esta subshell.

* 3s¹: El tercer nivel de energía (n =3) comienza con la subshell S, y el sodio tiene solo 1 electrón en esta subshell.

Puntos clave:

* La configuración electrónica describe la disposición de electrones en un átomo.

* Los superíndices representan el número de electrones en cada subshell.

* El electrón más externo, en la subshell 3S, es responsable de las propiedades químicas de sodio.