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La osmolaridad es la medida de la concentración de un soluto en una solución. Es específicamente una medida de la cantidad de moles de partículas de soluto en un volumen dado de solución y es similar a la molaridad, que mide la cantidad de moles de soluto en un volumen dado de solución. La osmolaridad se puede calcular a partir del coeficiente osmótico, el número de partículas en las que se disocia el soluto y la molaridad del soluto.
Describe la diferencia entre osmolaridad y molaridad. Esta distinción se debe a que algunos solutos se disocian cuando se disuelven, mientras que otros no. Por ejemplo, la sal de mesa (NaCl) se disocia en los iones que la componen (Na+ y Cl-) cuando se disuelve. Por otro lado, la glucosa no se disocia en partículas más pequeñas cuando se disuelve.
Definir las unidades de osmolaridad. La osmolaridad se mide en osmoles de soluto por litro de solución (osmol/L). Un osmol puede describirse informalmente como el número de moles de componentes de soluto en una solución.
Describe el coeficiente osmótico. Este valor es la desviación de una solución de prueba de la solución ideal. El cálculo completo del coeficiente osmótico es complejo, pero lo es el grado de disociación del soluto para casos simples. El coeficiente osmótico tendrá por tanto un rango de 0 a 1 en estos casos, de forma que el coeficiente osmótico será 1 cuando el soluto esté completamente disuelto.
Calcule la osmolaridad a partir de los valores observados. La osmolaridad de una solución se puede dar como la suma de (yi)(ni)(Ci), donde yi es el coeficiente osmótico del soluto i, n es el número de partículas en las que se disocia el soluto i y Ci es la molaridad del soluto i.
Mida la osmolaridad directamente con un osmómetro. Estos dispositivos miden la osmolaridad de partículas específicas, como las que reducen la presión de vapor de una solución o reducen el punto de congelación de una solución.
