Por Kylene Arnold Actualizado el 24 de marzo de 2022
Las estructuras de puntos de electrones, también llamadas estructuras de Lewis, son una representación gráfica de la forma en que se distribuyen los electrones en un compuesto. El símbolo químico de cada elemento está rodeado por líneas, que representan enlaces, y puntos, que representan electrones no enlazados. Al dibujar una estructura electrónica, su objetivo es hacer que la valencia de cada elemento, o capa electrónica externa, esté lo más llena posible, sin exceder el número máximo de electrones para esa capa.
Determine cada elemento de la estructura observando su fórmula química. Por ejemplo, la fórmula del dióxido de carbono es CO2. Por lo tanto tiene un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno.
Busque cada elemento en la tabla periódica. Anote cada grupo o número de columna. Esto refleja cuántos electrones de valencia tiene el elemento. Por ejemplo, el carbono está en el grupo 4A y el oxígeno está en el grupo 6A; por lo tanto, el carbono tiene cuatro electrones de valencia y el oxígeno tiene seis.
Suma los electrones de valencia de todos los elementos. Este es el número total de electrones disponibles para la estructura de puntos. Dado que 4 + 6 + 6 =16, habrá 16 electrones en la estructura de Lewis del dióxido de carbono.
Determina qué elemento es el menos electronegativo o tiene la atracción más débil sobre los electrones mirando una tabla de electronegatividad o examinando la posición del elemento en relación con los otros elementos en la tabla periódica. Los elementos generalmente aumentan su electronegatividad de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. El carbono es el elemento menos electronegativo del compuesto, con un valor de 2,5.
Coloque el elemento menos electronegativo en el centro de la estructura y luego rodéelo con los otros átomos. El hidrógeno tiende a ser una excepción a esta regla y rara vez es un átomo central. La estructura del dióxido de carbono comenzaría así:O C O.
Dibuja una línea recta entre cada átomo periférico y el átomo central para representar un enlace simple. Por ejemplo, O – C – O.
Reste el número total de electrones enlazantes del número de electrones disponibles. Recuerde que cada enlace simple involucra dos electrones. Como hay dos enlaces que contienen dos electrones cada uno, hay 12 electrones más disponibles para la estructura del dióxido de carbono.
Coloque puntos para representar los electrones restantes alrededor de cada átomo periférico hasta que su capa de valencia esté llena. El hidrógeno requiere dos electrones y los no metales normalmente requieren ocho.
Agregue los electrones restantes al átomo central. Si no quedan electrones, pero el átomo central tiene menos electrones que al principio, esto indica que la estructura aún no está terminada. Por ejemplo, el carbono sólo aportaba un electrón a cada par enlazado. Hay dos pares enlazados, por lo que eso representa dos electrones. Sin embargo, el carbono tiene cuatro electrones de valencia. El diagrama necesita trabajo adicional.
Cree enlaces dobles o triples entre los átomos centrales y periféricos si la capa de valencia del átomo central no está llena y hay pares de electrones no unidos cerca.
Si el electrón es un ion, suma o resta el número de electrones indicado por la carga de un par no enlazado.
Escribe una carga igual al número de electrones que sumaste o restaste junto a cada elemento afectado.
Añade siempre electrones no enlazados en pares.
