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Dada una reacción equilibrada aA+bB ⇋ cC+dD, la constante de equilibrio Kc, a veces escrita Keq o simplemente K, se define como
[C]c[D]d ÷ [A]a[B]b,
donde [C] y [D] son las concentraciones molares de equilibrio de los productos y [A] y [B] son las concentraciones molares de equilibrio de los reactivos, con concentraciones en moles por litro (mol/L). K en sí no tiene unidades.
Valores grandes de K, como 1000 o más, significan que una reacción casi ha llegado a su fin en el equilibrio y quedan pocos reactivos. Por el contrario, un valor pequeño de K, 0,001, implica que la reacción no se ha desarrollado de manera significativa. Es importante destacar que K depende de la temperatura.
Se deja que una mezcla de 0,200 M NO, 0,050 M H2 y 0,100 M H2O alcance el equilibrio. En equilibrio, la concentración de NO es 0,080 M.
El valor de la constante de equilibrio Kc para la reacción
2 NO + 2 H2 ⇋ N2+2 H2O
es [N2][H2O]2 ÷ [NO]2[H2]2
Crea un gráfico ICE:
NO H2 N2 H2O
Inicial 0,100 0,050 0 0,100
Cambiar -2x -2x +x +2x
Equilibrio 0,070 ? ? ?
Primero, resuelve para x:
0,100 – 2x =0,070, entonces x =0,015. Esto significa que las concentraciones de equilibrio de H2, N2 y H2O son 0,020, 0,015 y 0,130 respectivamente (lea las columnas).
Sustituye estos en la ecuación de K:
[0.015][0.130]2÷ [0.070]2[0.020]2 =0.0002535 ÷ 0.00000196 =129.3 o 1.29 x 102
