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En química, traducir un recuento de átomos en masa es una habilidad fundamental que sustenta análisis cuantitativos más avanzados. La conversión depende del número de Avogadro, los pesos atómicos, el análisis dimensional y el concepto molar. Al aplicar estos principios, puedes convertir cualquier cantidad conocida de átomos en gramos con precisión.
Supongamos que estamos trabajando con 14 átomos de carbono. Escribe 14 átomos de C en la parte superior izquierda de tu papel borrador.
El número de Avogadro (6,02 × 10^23) representa el número de partículas en un mol de una sustancia. Escribe la fracción 1 mol C / 6,02 × 10^23 átomos C a la derecha de la línea anterior para que su hoja de trabajo se vea así:
14 átomos de C × (1 mol de C / 6,02 × 10^23 átomos de C)
Consulte la tabla periódica para encontrar el peso atómico del carbono, que es 12,0 uma. Dado que la masa molar en gramos es igual a la masa atómica en uma, un mol de carbono equivale a 12,0 g. Ampliar la fracción:
14 átomos de C × (1 mol C / 6,02 × 10^23 átomos de C) × (12,0 g C / 1 mol C)
Cancelar las unidades comunes:los “átomos C” se cancelan y los “mol C” se cancelan, dejando gramos (g) como unidad final. Esta cancelación sirve como una verificación rápida de su configuración.
Multiplica por los numeradores:14 × 1 × 12,0 =168 g. El denominador sigue siendo 6,02 × 10^23.
Divida 168 g entre 6,02 × 10^23, respetando cifras significativas. El resultado es 2,8 × 10^22 g de carbono por 14 átomos.
Multiplica el número de átomos por la masa molar y divide por el número de Avogadro; eso produce la masa en gramos.
Limite siempre el resultado a la menor cantidad de cifras significativas en los datos de entrada. En este ejemplo, 14 tiene dos cifras significativas, por lo que la respuesta se informa con dos cifras significativas.
