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Un enlace covalente se forma cuando dos o más átomos no metálicos comparten uno o más pares de electrones de valencia, creando una conexión direccional estable. Romper dicho enlace requiere una cantidad significativa de energía (normalmente entre 50 y 200 kcal/mol), lo que refleja su fuerza y la estabilidad que confiere a la molécula.
• Solo los no metales (o metaloides) con electronegatividades similares forman enlaces covalentes.
• Los electrones se comparten dentro de las capas más externas, lo que da a los átomos una orientación espacial fija.
• La polaridad depende de las diferencias de electronegatividad:una distribución equitativa produce un enlace covalente no polar; la distribución desigual produce un enlace covalente polar.
• Debido a la baja polaridad y la fuerte naturaleza direccional, las moléculas con enlaces covalentes a menudo tienen puntos de fusión y ebullición bajos, por lo que permanecen gases o líquidos a temperatura ambiente.
• Metano (CH4 ) – una molécula no polar donde el carbono comparte cuatro pares de electrones equivalentes con el hidrógeno.
• Ácido clorhídrico (HCl):un enlace covalente polar; La mayor electronegatividad del cloro atrae el par compartido hacia sí mismo.
• Agua (H2 O) – una molécula covalente polar clásica; La atracción más fuerte del oxígeno crea un momento dipolar, lo que le da al agua sus propiedades únicas.
• Amoníaco (NH3 ) – un compuesto covalente polar con una geometría piramidal trigonal.
En un enlace iónico, un metal dona uno o más electrones a un no metal, produciendo iones con cargas opuestas que se atraen entre sí. Los ejemplos cotidianos incluyen la sal de mesa (NaCl), la pasta de dientes con flúor (NaF), el óxido (Fe2 O3 ), e hidróxido de calcio antiácido (Ca(OH)2 ).
