Los átomos están compuestos por un núcleo denso que contiene protones cargados positivamente y neutrones eléctricamente neutros, rodeado por electrones cargados negativamente que ocupan orbitales definidos. Los protones y los neutrones son aproximadamente 2.000 veces más pesados que los electrones, por lo que representan casi toda la masa de un átomo. Para cada elemento, el número de protones en el núcleo es fijo; el carbono, por ejemplo, siempre tiene seis protones. En un átomo neutro, el número de electrones es igual al número de protones, pero se pueden ganar o perder electrones durante las reacciones químicas. El recuento de neutrones varía entre átomos de un mismo elemento, dando lugar a isótopos. Dominar estos conceptos te permitirá calcular la composición subatómica de cualquier isótopo.
El número de masa aparece como un superíndice antes del símbolo del elemento o después de un guión, por ejemplo, 235U o U‑235 . Este número representa el recuento total de protones más neutrones.
Localiza el número atómico del elemento en la tabla periódica. El número atómico es el recuento de protones en cada átomo de ese elemento. El uranio (U) tiene un número atómico de 92, por lo que cada núcleo de uranio contiene 92 protones.
Compruebe el símbolo para ver una notación de carga:un número positivo o negativo en superíndice (p. ej., 235U(4⁺) ). Una carga positiva significa que el átomo ha perdido esa cantidad de electrones; una carga negativa indica electrones ganados. Si no se muestra carga, el átomo es neutro y su recuento de electrones es igual al recuento de protones. Para 235U(4⁺) , el recuento de electrones es 92 – 4 = 88.
Resta el recuento de protones del número de masa:Neutrones =Número de masa – Protones . Para 235U, eso es 235 - 92 = 143 neutrones.
