Por Jennifer Yadav Actualizado el 24 de marzo de 2022
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El sulfato de cobre (II) pentahidratado es un cristal azul hidratado. Se utiliza ampliamente como algicida y fungicida. Para preparar una solución de sulfato de cobre (II), se utiliza la molaridad deseada para calcular la cantidad de moles de sulfato de cobre (II) necesarios. Este número luego se convierte a una cantidad de gramos que se puede medir en un laboratorio.
Anota la fórmula química completa del sulfato de cobre (II) pentahidratado. El número romano II, para 2, relaciona que la carga del cobre (Cu) en este compuesto es más 2. El ion sulfato (SO4) tiene una carga de menos 2. Entonces, la fórmula del sulfato de cobre (II) es CuSO4 y el compuesto es neutro. La parte pentahidrato del nombre significa que el compuesto tiene cinco (penta) moléculas de agua (hidrato). Por tanto, la fórmula completa es CuSO4*5H2O. El punto en el medio indica que las cinco moléculas de agua están físicamente unidas al compuesto de sulfato de cobre (II).
Busque la masa atómica de cada elemento en la tabla periódica. Este número suele estar situado encima del símbolo del elemento. Verifique la clave en su tabla periódica para asegurarse de ver la información correcta. Para facilitar los cálculos, redondee la masa atómica al número entero más cercano:el cobre (Cu) es 64 g/mol, el azufre (S) es 32 g/mol, el oxígeno (O) es 16 g/mol y el hidrógeno (H) es 1 g/mol.
Suma la masa de todos los átomos en la fórmula química. Debido a que la fórmula tiene solo un mol de átomos de cobre, agregue 64 g solo una vez. Sin embargo, para el oxígeno, determine el número total de moles de átomos en la fórmula y multiplique ese número por 16 g para obtener la masa total de oxígeno en el compuesto. Las ecuaciones son:Cu:64g x 1 =64 S:32g x 1 =32 O:16g x 4 =64 H:1g x 10 =10 ("5 H2O" significa que están involucrados 10 H y 5 O.) O:16g x 5 =80
El total es:64 + 32 + 64 + 10 + 80 =250 g/mol =masa fórmula en gramos de CuSO4*5H2O.
Escribe la fórmula de la molaridad. La molaridad, o concentración, es igual al número de moles de soluto por litro de solución. Simplificada, la fórmula es M =mol/L.
Introduzca la molaridad y el volumen deseados en la fórmula de molaridad. Si desea preparar 1 litro de una solución 0,2 M, por ejemplo, introduzca esos valores en la fórmula para resolver los moles de esta manera:M =mol/L y 0,2 M =x mol/1L.
Calcule el número de moles de sulfato de cobre (II) pentahidratado necesarios. Esta operación requiere una simple multiplicación cruzada:x =(0,2 M) (1L) =0,2 mol.
En este ejemplo, necesitaría 0,2 moles de sulfato de cobre (II) pentahidrato para preparar 1 litro de solución.
Escribe la fórmula de cálculo de moles. Se puede utilizar para convertir moles de una sustancia a gramos de una sustancia y viceversa. Debido a que la masa fórmula en gramos representa la cantidad de gramos en 1 mol de una sustancia, puede obtener la masa requerida para su solución multiplicando la cantidad de moles por la masa fórmula en gramos. Simplificada, la fórmula es:Número de gramos =(número de moles) (masa de la fórmula del gramo).
Ingrese la masa de la fórmula en gramos que calculó anteriormente y el número de moles calculados anteriormente en la fórmula de cálculo de moles. Usando el ejemplo anterior, se necesitan 0,2 moles de sulfato de cobre (II) pentahidratado:Número de gramos =(número de moles) (masa de la fórmula en gramos) Número de gramos =(0,2 mol) (250 g/mol)
Resuelva la cantidad de gramos de sulfato de cobre (II) pentahidratado necesarios. Un ejemplo es:(0,2 mol) (250 g/mol) =50 g.
En ese ejemplo, necesitaría medir 50 g de sulfato de cobre (II) pentahidrato sólido en el laboratorio y agregar agua para obtener 1 litro de solución.
La masa atómica en la tabla periódica representa la cantidad de gramos en 1 mol de un elemento. Un mol equivale a 6,02 x 1023 átomos. Un hidrato es una sustancia sólida que tiene agua físicamente unida a su estructura cristalina. El sulfato de cobre (II) pentahidrato se usa comúnmente como componente en medicamentos para hongos, baterías, minería, teñido de textiles y galvanoplastia, así como pesticida. El sulfato de cobre (II) pentahidrato se puede obtener a través de varias tiendas en línea.
Al calcular la masa fórmula en gramos de sulfato de cobre (II) pentahidratado, incluya la masa de agua (5 H2O) que está físicamente unida al compuesto. Es posible que se apliquen restricciones de envío al realizar un pedido de sulfato de cobre (II) pentahidratado porque está clasificado como una toxina ambiental.
