Por escritor colaborador
Actualizado el 24 de marzo de 2022

La medición precisa de la acidez titulable es esencial para los enólogos, los laboratorios de control de calidad y los tecnólogos de alimentos. Cuantifica la cantidad total de ácidos en una solución titulando con una solución estándar de hidróxido de sodio (NaOH), utilizando un indicador sensible al pH para determinar el punto final. El resultado, expresado en gramos por 100 ml, es un parámetro clave en la evaluación del vino, especialmente donde domina el ácido tartárico.

A continuación se muestra un método claro y estándar de la industria para determinar la acidez titulable, ilustrado con un ejemplo de ácido tartárico.

Paso 1:determinar la masa molar del ácido

Calcule la masa molar sumando los pesos atómicos de todos los átomos constituyentes. Para el ácido tartárico (C₄ H₆ O₆ ), utilice los valores de la tabla periódica:
M(C)=12, M(H)=1, M(O)=16.

Masa molar =4×12 + 6×1 + 6×16 =150 gmol ^–1 .

Paso 2:Calcular los moles de NaOH utilizados

Multiplique el volumen del valorante por su molaridad:

Volumen de NaOH =12,6 ml =0,0126 L
Concentración =0,1 molL ^–1

Moles de NaOH =0,0126 L × 0,1 mol L ^–1 =0,00126mol.

Paso 3:escribir la reacción de neutralización

C₄ H₆ O₆ + 2NaOH → C₄ H₄ O₆ Na₂ + 2H₂ O

Paso 4:Calcular moles de ácido

Un mol de ácido tartárico reacciona con dos moles de NaOH. Por lo tanto:

Moles de ácido =0,00126mol NaOH ÷ 2 =0,00063mol.

Paso 5:Escalar a 100 ml

Ajuste el volumen de la alícuota (15 ml):

Ácido en 100 ml =0,00063 mol × (100 ml ÷ 15 ml) =0,0042 mol.

Paso 6:Convertir a g/100 ml

Multiplicar por la masa molar:

Acidez titulable =0,0042 mol × 150 gmol ^–1 =0,63 g/100 ml.

Lo que necesitarás

• Calculadora científica
• Tabla periódica de elementos (por ejemplo, Tabla periódica RSC )