Por Riti Gupta
Actualizado el 30 de agosto de 2022
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Cuando se trabaja en química, la distinción entre peso molecular y masa molar a menudo hace tropezar tanto a estudiantes como a profesionales. La diferencia es puramente de escala y unidades, pero es esencial para realizar cálculos precisos tanto en el laboratorio como en la industria.
Una molécula Es la partícula más pequeña de una sustancia que aún conserva su identidad química. Por ejemplo, una sola molécula de dióxido de carbono (CO₂) contiene un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno; descompóngalo aún más y ya no es CO₂.
Un topo (mol) es una unidad que representa un número fijo de entidades:el número de Avogadro, 6,022×10²³. Es una forma conveniente de contar átomos, moléculas o cualquier otra partícula discreta. Por tanto, un mol de CO₂ contiene 6,022×10²³ moléculas de CO₂.
El peso molecular es la masa de una sola molécula expresada en unidades de masa atómica (uma). Se calcula sumando los pesos atómicos de todos los átomos de la molécula.
Ejemplo:agua (H₂O)
• Hidrógeno:1.008amu
• Oxígeno:16.00amu
\(\text{Peso molecular} =2(1,008\,\text{uma}) + 16,00\,\text{uma} =18,02\,\text{uma}\)
La masa molar es la masa de un mol de una sustancia y se expresa en gramos por mol (g/mol). Es numéricamente igual al peso molecular pero utiliza una unidad diferente para reflejar la escala mayor.
Ejemplo:agua (H₂O)
• Hidrógeno:1,008 g/mol
• Oxígeno:16,00 g/mol
\(\text{Masa molar} =2(1,008\,\text{g/mol}) + 16,00\,\text{g/mol} =18,02\,\text{g/mol}\)
Peso molecular =masa de una molécula (uma). Masa molar =masa de un mol de esa sustancia (g/mol). Los valores numéricos son idénticos; las unidades difieren.
