* Hidróxido de sodio (NaOH): Ésta es una base sólida. Se disocia completamente en agua, liberando una alta concentración de iones hidróxido (OH-).

* Ácido acético (CH₃COOH): Este es un ácido débil. Sólo se disocia parcialmente en agua, liberando una baja concentración de iones de hidrógeno (H+).

* Bicarbonato (HCO₃⁻): Ésta es una base débil. Reacciona con el agua para formar una pequeña cantidad de iones hidróxido (OH-).

* Ácido clorhídrico (HCl): Este es un ácido fuerte. Se disocia completamente en agua, liberando una alta concentración de iones de hidrógeno (H+).

Punto clave: Las bases débiles no se disocian completamente en agua, lo que da como resultado una menor concentración de iones de hidróxido en comparación con las bases fuertes.