1. Asigne números de oxidación conocidos:
* Hidrógeno (H): +1 (casi siempre)
* Oxígeno (O): -2 (excepto en peróxidos)
* Manganeso (Mn): +7 (en ion permanganato, MnO₄⁻)
2. Configurar una ecuación:
Como el compuesto es neutro, la suma de los números de oxidación de todos los átomos debe ser igual a cero. Sea 'x' el número de oxidación del nitrógeno:
(1 * 4) + (x) + (+7) + (-2 * 4) =0
3. Resuelve para x:
* 4 + x + 7 - 8 =0
* x + 3 =0
* x =-3
Por tanto, el número de oxidación del nitrógeno (N) en NH₄MnO₄ es -3.
