Comprensión de la química
* El HNO₂ es un ácido débil: Sólo se ioniza parcialmente en solución.
* NaNO₂ es la sal de su base conjugada: Proporciona el ion nitrito (NO₂⁻), que es la base conjugada del HNO₂.
* La presencia tanto del ácido débil como de su base conjugada crea una solución tampón: Esta solución resiste los cambios de pH.
La ecuación de Henderson-Hasselbalch
Usaremos la ecuación de Henderson-Hasselbalch para calcular el pH de esta solución tampón:
pH =pKa + log([base conjugada]/[ácido])
1. Encuentre el pKa de HNO₂:
* El pKa del ácido nitroso (HNO₂) es aproximadamente 3,14. Puede encontrar este valor en una tabla de constantes de disociación ácida (valores Ka).
2. Introduzca las concentraciones:
* [ácido] =[HNO₂] =0,16 M
* [base conjugada] =[NO₂⁻] =0,50 M
3. Calcular el pH:
pH =3,14 + log(0,50/0,16)
pH =3,14 + log(3,125)
pH ≈ 3,14 + 0,49
pH ≈ 3,63
Por lo tanto, el pH de la solución es aproximadamente 3,63.
