H₂SO₄ (acuoso) + 2NaOH (acuoso) → Na₂SO₄ (acuoso) + 2H₂O (l)
Aquí hay un desglose:
* H₂SO₄ (acuoso): Ácido sulfúrico, en su estado acuoso (disuelto en agua).
* NaOH (acuoso): Hidróxido de sodio, también en estado acuoso.
* Na₂SO₄ (acuoso): Sulfato de sodio, la sal formada como producto, en su estado acuoso.
* 2H₂O (l): Agua, el otro producto de la reacción, en estado líquido.
Explicación:
* Neutralización: Esta reacción se considera una reacción de neutralización porque el ácido fuerte (H₂SO₄) y la base fuerte (NaOH) reaccionan para formar una sal neutra (Na₂SO₄) y agua.
* Estequiometría: La ecuación está balanceada, lo que significa que el número de átomos de cada elemento en ambos lados es igual. Observe que necesitamos dos moles de NaOH para reaccionar con un mol de H₂SO₄ porque el ácido sulfúrico es un ácido diprótico, lo que significa que puede donar dos protones (iones H⁺).
Esta reacción es altamente exotérmica, lo que significa que libera calor y puede usarse en diversas aplicaciones, que incluyen:
* Titulación: Determinación de la concentración de una solución ácida o básica.
* Síntesis química: Produciendo sulfato de sodio, el cual tiene diversos usos industriales.
* Tratamiento de aguas residuales: Neutralización de aguas residuales ácidas.
