A continuación se explica cómo calcular el punto de congelación de la solución:

1. Entender el concepto

* Depresión del punto de congelación: Cuando un soluto no volátil (como el benceno) se disuelve en un disolvente (como el cloroformo), el punto de congelación de la solución disminuye en comparación con el disolvente puro.

* Ecuación de la depresión del punto de congelación: ΔT_f =K_f *m

* ΔT_f =Cambio en el punto de congelación

* K_f =Constante crioscópica del disolvente (para cloroformo, K_f =4,68°C/m)

* m =Molalidad de la solución (moles de soluto por kg de disolvente)

2. Calcular Molalidad (m)

* Moles de benceno:

* Masa molar del benceno (C₆ H₆ ) =78,11 g/mol

* Moles de benceno =(2,50 g) / (78,11 g/mol) =0,0320 mol

* Masa de Cloroformo en kg:

* 120 gramos =0,120 kilos

* Molaridad:

* m =(0,0320 mol) / (0,120 kg) =0,267 mol/kg

3. Calcule el cambio en el punto de congelación (ΔT_f )

* ΔT_f =(4,68 °C/m) * (0,267 mol/kg) =1,25 °C

4. Determine el punto de congelación de la solución

* Punto de congelación del cloroformo puro: -63,5 ºC

* Punto de congelación de la solución: -63,5 °C - 1,25 °C =-64,75 °C

Por lo tanto, el punto de congelación de la solución que contiene 2,50 g de benceno en 120 g de cloroformo es -64,75 °C.