He aquí por qué:
* Baja energía de ionización: Pierden fácilmente su electrón más externo para formar un catión +1, lo que los convierte en fuertes agentes reductores.
* Tamaño atómico grande: Su electrón externo está más alejado del núcleo y está débilmente atraído, lo que facilita su eliminación.
* Unión metálica débil: La unión débil contribuye a su suavidad y a sus bajos puntos de fusión y ebullición.
Esta alta reactividad significa que reaccionan vigorosamente con agua, oxígeno y otros no metales. Por ejemplo, el litio, el sodio y el potasio reaccionan explosivamente con el agua.
Nota importante: Debido a su alta reactividad, los metales del Grupo 1 generalmente se almacenan bajo aceite para evitar la reacción con el aire y la humedad.
