Por Riti GuptaActualizado el 30 de agosto de 2022
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La electronegatividad es la fuerza impulsora que determina con qué fuerza un átomo atrae los electrones. Cuanto mayor es la electronegatividad de un átomo, más atrae hacia sí los electrones compartidos. Este principio sustenta la variedad de enlaces químicos que encontramos.
Cuando un átomo es notablemente más electronegativo que su compañero, surgen dos escenarios. Puede capturar completamente un electrón del otro átomo, formando un enlace iónico . Alternativamente, puede simplemente acercar los electrones compartidos, creando un enlace covalente polar. . Los enlaces que involucran átomos altamente electronegativos como el oxígeno o el flúor típicamente exhiben este carácter polar, donde el átomo electronegativo tiene una carga negativa parcial (δ‑) y su compañero una carga positiva parcial (δ+).
Los enlaces se encuentran en un espectro que va desde puramente no polares hasta completamente polares. Un enlace iónico representa el extremo, donde la diferencia de electronegatividad de un átomo es tan grande que ocupa un electrón por completo. Un enlace covalente no polar se produce cuando los dos átomos comparten electrones por igual, como se ve en las moléculas diatómicas homonucleares como H₂ o Cl₂.
Para los enlaces que se encuentran entre estos extremos, la diferencia de electronegatividad (ΔEN) dicta el tipo de enlace. La siguiente tabla resume los umbrales comúnmente aceptados:
| Tipo de bono | Diferencia de Electronegatividad (ΔEN) |
|---|---|
| Covalente puro | < 0,4 |
| Covalente polar | 0,4 – 1,8 |
| Iónico | > 1.8 |
Por tanto, la distinción entre enlaces polares y no polares depende de ΔEN.
Una molécula puede contener enlaces covalentes polares pero seguir siendo no polar si los dipolos del enlace se cancelan entre sí debido a la simetría molecular. El agua (H₂O) es un compuesto polar clásico:su geometría curvada deja un dipolo neto, lo que permite numerosos enlaces de hidrógeno. Por el contrario, el trifluoruro de boro (BF₃) presenta tres enlaces B-F polares dispuestos en una forma trigonal plana que se cancelan, haciendo que la molécula sea en general no polar.
La polaridad influye profundamente en cómo interactúan las moléculas, especialmente en solución. Por ejemplo, los azúcares se disuelven fácilmente en agua porque ambas moléculas poseen grupos funcionales polares que forman enlaces de hidrógeno. El átomo de oxígeno del agua tiene una carga negativa parcial, mientras que los átomos de hidrógeno tienen cargas positivas parciales, lo que crea un entorno que favorece los enlaces de hidrógeno con los grupos hidroxilo (–OH) del azúcar.
Por el contrario, los aceites se componen principalmente de enlaces C-H no polares. La pequeña diferencia de electronegatividad entre el carbono y el hidrógeno da como resultado momentos dipolares insignificantes, lo que impide los enlaces de hidrógeno. Por lo tanto, las moléculas de aceite no interactúan favorablemente con la red polar del agua, lo que lleva a la inmiscibilidad.
Al examinar las características estructurales de un compuesto y la naturaleza de sus enlaces, los químicos pueden predecir si exhibirá polaridad y, en consecuencia, su comportamiento en diversos contextos químicos.
