El hidrógeno forma compuestos iónicos con dos grupos de elementos:

1. Metales alcalinos (Grupo 1): Estos metales, como el litio (Li), el sodio (Na) y el potasio (K), tienen una fuerte tendencia a perder un electrón para formar un catión +1. El hidrógeno, en presencia de estos metales, gana un electrón para formar un anión -1 (ion hidruro, H⁻). Esto da como resultado compuestos iónicos como hidruro de litio (LiH), hidruro de sodio (NaH) e hidruro de potasio (KH).

2. Metales alcalinotérreos (Grupo 2): Estos metales, como el berilio (Be), el magnesio (Mg) y el calcio (Ca), pierden dos electrones para formar cationes +2. El hidrógeno, nuevamente, gana un electrón para formar un ion hidruro (H⁻), y se requieren dos iones hidruro para equilibrar la carga +2 del metal alcalinotérreo. Los ejemplos incluyen hidruro de berilio (BeH₂ ), hidruro de magnesio (MgH₂ ), e hidruro de calcio (CaH₂ ).