* Enlaces covalentes polares Ocurre cuando dos átomos con diferentes valores de electronegatividad comparten electrones. La electronegatividad es la capacidad de un átomo de atraer electrones hacia sí mismo. El átomo con mayor electronegatividad acercará los electrones compartidos, creando una carga negativa parcial en ese átomo y una carga positiva parcial en el otro átomo.
He aquí por qué las otras opciones son menos precisas:
* Enlaces iónicos Implican la transferencia completa de electrones, creando iones con cargas opuestas que se atraen entre sí. Esto suele ocurrir entre un metal y un no metal.
* Enlaces covalentes no polares Ocurre cuando dos átomos con valores de electronegatividad similares comparten electrones por igual.
* Enlaces metálicos Implican un "mar de electrones" donde los electrones están deslocalizados y compartidos entre muchos átomos metálicos.
En resumen: Un enlace entre dos átomos diferentes es probablemente un enlace covalente polar debido al intercambio desigual de electrones causado por la diferencia de electronegatividad.
