1. Escribe la ecuación química balanceada:

La reacción entre el carbono (C) y la hematita (Fe₂O₃) produce hierro (Fe) y dióxido de carbono (CO₂):

2 Fe₂O₃ + 3 C → 4 Fe + 3 CO₂

2. Calcula los moles de hematita:

* Encuentre la masa molar de hematita (Fe₂O₃):(2 * 55,845 g/mol Fe) + (3 * 16,00 g/mol O) =159,69 g/mol

* Divida la masa de hematita por su masa molar:580 g / 159,69 g/mol =3,63 mol Fe₂O₃

3. Determine la relación molar a partir de la ecuación balanceada:

* La ecuación balanceada muestra que 3 moles de carbono reaccionan con 2 moles de hematita.

4. Calcule los moles de carbono necesarios:

* Establecer una proporción:(3 mol C / 2 mol Fe₂O₃) =(x mol C / 3,63 mol Fe₂O₃)

* Resuelva para x:x =(3 mol C * 3,63 mol Fe₂O₃) / 2 mol Fe₂O₃ =5,45 mol C

Por lo tanto, necesitarías 5,45 moles de carbono para reaccionar con 580 g de hematita.