2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O

Aquí hay un desglose de la reacción:

* Isobutano (C₄H₁₀): Éste es el combustible, un alcano de cadena ramificada.

* Oxígeno (O₂): Este es el oxidante necesario para la combustión.

* Dióxido de carbono (CO₂): Este es uno de los principales productos de la combustión.

* Agua (H₂O): Este es el otro producto primario de la combustión.

Equilibrando la ecuación:

* Carbono: Hay 4 átomos de carbono en el lado izquierdo y 8 en el lado derecho. Necesitamos poner un coeficiente de 2 delante de C₄H₁₀.

* Hidrógeno: Hay 10 átomos de hidrógeno en el lado izquierdo y 10 en el lado derecho. Esto ya está equilibrado.

* Oxígeno: Hay 13 átomos de oxígeno en el lado izquierdo y 26 en el lado derecho. Necesitamos poner un coeficiente de 13 delante de O₂.

Ahora la ecuación está balanceada, asegurándose de que esté presente el mismo número de cada tipo de átomo en ambos lados de la ecuación.