* Enlaces covalentes polares: Estos enlaces se forman cuando los electrones se comparten *desigualmente* entre dos átomos. Esto sucede porque un átomo ejerce una atracción más fuerte sobre los electrones (mayor electronegatividad). Esto crea una carga ligeramente positiva en un átomo y una carga ligeramente negativa en el otro, lo que da como resultado un momento dipolar.
* Enlaces covalentes no polares: Estos enlaces se forman cuando los electrones se comparten *por igual* entre dos átomos. Esto sucede cuando los dos átomos tienen electronegatividades idénticas o muy similares. No hay separación de carga ni momento dipolar.
Conclusión clave: La definición misma de enlace covalente implica compartir electrones. Si el intercambio *no* es igual, se convierte en un enlace covalente polar. Por tanto, un enlace no puede ser apolar y covalente al mismo tiempo.
¿Cuál podría ser la confusión?
Quizás estés pensando en algo así como una molécula no polar . Una molécula puede ser no polar incluso si tiene enlaces covalentes polares en su interior, si las polaridades se cancelan entre sí debido a la forma de la molécula (como el CO2).
