Por Jack Brubaker, actualizado el 30 de agosto de 2022
obedeceleesin/iStock/GettyImages
En química, las concentraciones se expresan en diversas unidades. Una solución consta de un soluto (el compuesto presente en menor cantidad) y un disolvente. Una de las formas más comunes de expresar la concentración es el porcentaje en masa (también conocido como porcentaje en peso), calculado como (masa de soluto ÷ masa de solución) × 100. Cuando las soluciones están extremadamente diluidas, el valor del porcentaje en masa se vuelve muy pequeño, por lo que los químicos suelen escalar la proporción en 10⁹ en lugar de 100, produciendo partes por mil millones (ppb).
Primero, identifica la masa del soluto y la masa de la solución completa. Para una solución a base de agua, 1 ml de líquido equivale a 1 g, por lo que 1 litro de agua equivale a 1000 g. Por ejemplo, al disolver 0,005 g de cloruro de sodio (NaCl) en agua y luego diluir hasta un volumen final de 1,0 l se obtienen 0,005 g de soluto en 1000 g de solución.
Divida la masa del soluto por la masa de la solución:0,005 g ÷ 1000 g =5 × 10⁻⁶. Esta relación representa la concentración en términos fraccionarios.
Multiplique la proporción por 1000000000 para expresarla en partes por mil millones:5×10⁻⁶×10⁹=5000ppb.
Para soluciones acuosas, el cálculo de ppb se puede simplificar a microgramos de soluto por litro de solución. Convierta gramos a microgramos multiplicando por 1000000.
