He aquí por qué:
* El equilibrio es un estado dinámico: No es una situación estática en la que la reacción se ha detenido. En cambio, las reacciones directa e inversa ocurren al mismo ritmo. . Esto significa que la velocidad de formación de productos es igual a la velocidad de formación de reactivos.
* Montos relativos: Si bien las *tasas* son iguales, las *cantidades* de reactivos y productos pueden ser muy diferentes. Las cantidades relativas dependen de la constante de equilibrio (K).
* K> 1: Favorece los productos. En el equilibrio habrá más productos que reactivos.
* K <1: Favorece a los reactivos. En el equilibrio habrá más reactivos que productos.
* K =1: El equilibrio se alcanza cuando las cantidades de reactivos y productos son iguales.
Ejemplo: Piense en una reacción reversible donde A + B <-> C + D. En el equilibrio, la reacción no se ha detenido; es solo que la tasa de formación de C y D es igual a la tasa de formación de A y B. Puede haber muchos más C y D presentes, o muchos más A y B, dependiendo del valor de K.
