Comprender los conceptos
* Reacciones redox: Implican la transferencia de electrones. La oxidación es la pérdida de electrones y la reducción es la ganancia de electrones.
* Serie de actividades: Una lista de metales ordenados por su reactividad, con los más reactivos en la parte superior. Esto ayuda a predecir qué metal se oxidará y cuál se reducirá.
Aplicar los conceptos
1. Serie de actividades: La plata (Ag) es menos reactiva que el cobre (Cu). Esto significa que es más probable que el cobre pierda electrones (oxidarse) y que la plata gane electrones (reduzca).
2. Posibles reacciones: Hay dos reacciones posibles:
* Reacción 1: Cu(s) + 2Ag⁺(ac) → Cu²⁺(ac) + 2Ag(s)
* El cobre (Cu) se oxida a Cu²⁺.
* Los iones de plata (Ag⁺) se reducen a plata metálica (Ag).
* Reacción 2: Ag(s) + Cu²⁺(aq) → Sin reacción
* Esta reacción es poco probable porque la plata es menos reactiva que el cobre.
Conclusión
La reacción redox más probable es:
Cu(s) + 2Ag⁺(ac) → Cu²⁺(ac) + 2Ag(s)
Esta reacción ocurrirá porque el cobre es más reactivo que la plata y, por lo tanto, es más probable que done electrones a los iones de plata.
