Sodio (Na) antes de la reacción:
* Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
* Concha de valencia: 3s¹ (contiene 1 electrón)
Sodio (Na) después de la reacción (en NaCl):
* Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁶
* Concha de valencia: 2p⁶ (contiene 8 electrones)
Explicación:
* El sodio está en el Grupo 1 de la tabla periódica, lo que significa que tiene un electrón de valencia (en su orbital 3s).
* El cloro está en el Grupo 17, lo que significa que tiene siete electrones de valencia.
* Cuando el sodio reacciona con el cloro, el sodio *pierde* su electrón de valencia para convertirse en un ion cargado positivamente (Na⁺).
* El cloro *gana* este electrón para convertirse en un ion cargado negativamente (Cl⁻).
* Esta transferencia de electrones crea un enlace iónico, formando el compuesto NaCl.
Por lo tanto, el sodio tiene 1 electrón de valencia antes de reaccionar con el cloro y 8 electrones de valencia después de reaccionar con el cloro. Esto se debe a que ha perdido su único electrón de valencia y ahora tiene una capa exterior completa.
