1. Reacciones combinadas (reacciones de síntesis)
* Ecuación general: A + B → AB
* Descripción: Dos o más reactivos se combinan para formar un solo producto.
* Ejemplo: 2Na(s) + Cl₂ (g) → 2NaCl(s) (El sodio y el cloro gaseoso reaccionan para formar cloruro de sodio)
2. Reacciones de descomposición
* Ecuación general: AB → A + B
* Descripción: Un único reactivo se descompone en dos o más productos.
* Ejemplo: 2H₂O (l) → 2H₂ (g) + O₂ (g) (El agua se descompone en hidrógeno y oxígeno gaseoso)
3. Reacciones de desplazamiento único
* Ecuación general: A + antes de Cristo → CA + B
* Descripción: Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.
* Ejemplo: Zn (s) + CuSO₄ (aq) → ZnSO₄ (aq) + Cu (s) (El zinc reemplaza al cobre en el sulfato de cobre)
4. Reacciones de doble desplazamiento
* Ecuación general: AB + CD → AD + CB
* Descripción: Dos compuestos intercambian iones para formar dos nuevos compuestos.
* Ejemplo: AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃ (aq) (El nitrato de plata y el cloruro de sodio reaccionan para formar cloruro de plata y nitrato de sodio)
5. Reacciones de combustión
* Ecuación general: Combustible + Oxidante → Productos (normalmente CO₂ y H₂O)
* Descripción: Una sustancia reacciona rápidamente con un oxidante (generalmente oxígeno) para producir calor y luz.
* Ejemplo: CH₄ (g) + 2O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (g) (El metano se quema en oxígeno para producir dióxido de carbono y agua)
Nota: Estos son los tipos de reacciones más comunes. Existen otras clasificaciones, como reacciones de neutralización (ácido-base) y reacciones redox, que implican transferencia de electrones.
