He aquí por qué:

* Configuración electrónica del nitrógeno: El nitrógeno tiene 5 electrones de valencia. Para lograr un octeto estable, quiere ganar 3 electrones más.

* Formación de iones negativos: Cuando el nitrógeno gana 3 electrones, forma un ion nitruro (N³⁻), lo que da como resultado un número de oxidación de -3.

* Ejemplos: Este estado de oxidación se observa en compuestos como el amoníaco (NH₃) y los nitruros (p. ej., Mg₃N₂).

Si bien -3 es el más común, el nitrógeno puede presentar otros estados de oxidación que van desde -3 a +5, según el entorno químico.