1. Encuentra la masa molar del amoníaco:
* El nitrógeno (N) tiene una masa molar de 14,01 g/mol.
* El hidrógeno (H) tiene una masa molar de 1,01 g/mol.
* El amoníaco (NH₃) tiene una masa molar de 14,01 g/mol + (3 * 1,01 g/mol) =17,04 g/mol
2. Convertir gramos de amoníaco a moles:
* Moles =(masa en gramos) / (masa molar)
* Moles =0,75 g / 17,04 g/mol =0,044 mol
3. Utilice el número de Avogadro para convertir moles en moléculas:
* El número de Avogadro es 6,022 x 10²³ moléculas/mol
*Número de moléculas =(moles) *(Número de Avogadro)
* Número de moléculas =0,044 mol * 6,022 x 10²³ moléculas/mol
* Número de moléculas =2,65 x 10²² moléculas
Por lo tanto, hay aproximadamente 2,65 x 10²² moléculas en 0,75 gramos de amoníaco.
