* Enlace iónico: Los compuestos iónicos se forman por la atracción electrostática entre iones cargados positivamente (cationes) e iones cargados negativamente (aniones). No forman moléculas discretas como lo hacen los compuestos covalentes.
* Estructura de celosía: En lugar de moléculas, los compuestos iónicos existen como redes tridimensionales extendidas. En esta estructura, los iones están dispuestos en un patrón repetitivo regular.
* Fórmula empírica: Los compuestos iónicos están representados por su fórmula empírica , que muestra la proporción de números enteros más simple de los iones presentes. Esta fórmula refleja la proporción de iones en la red, no la composición de moléculas individuales.
Ejemplo:
* Cloruro de sodio (NaCl): La fórmula empírica representa un ion sodio (Na+) por cada ion cloruro (Cl-) en la red cristalina. No existe una "molécula de NaCl" distinta.
En resumen: Los compuestos iónicos carecen de fórmulas moleculares porque no existen como moléculas discretas sino como redes extendidas de iones. Su composición está representada por fórmulas empíricas, que indican la proporción de iones en números enteros más simple en la red.
